以下均為中學化學常見物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

(1)G的化學式 ;F的電子式 ;

(2)反應①的離子方程式 ;

(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 ;

(4)D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈 色;可用 試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列說法正確的是

A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ

C.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

D.C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ/mol

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.向CaCl2溶液中通入CO2: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應: SO42—+Ba2+=BaSO4↓

C.醋酸和氨水混合: CH3COOH+OH— =CH3COO— +H2O

D.石灰石與鹽酸反應: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應,下列敘述正確的是

A.反應速率:兩者相同

B.消耗HNO3的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省廈門市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

由短周期元素組成的甲、乙和丙物質(zhì),一定條件下,存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若甲、乙、丙都是單質(zhì),甲、乙是同種氣體。寫出丙→乙的離子方程式 。

(2)若甲是廚房某種液態(tài)調(diào)味品的主要成份,乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則丙的化學式是 ;與丙中陽離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒是 (寫出一種微粒的化學式)。

(3)若甲、乙是同種有機物,體積分數(shù)為75%的該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒。寫出分子中含有3個碳原子的丙的結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組在溶液中的反應,不管反應物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是

A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4

C.HCl與Na2CO3 D.NaHCO3與Ca(OH)2

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省襄陽市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于用水制取二級能源氫氣,以下研究方向不正確的是

A.水由氫氧兩種元素構(gòu)成,可研究在水分解的情況下,使氫能成為二級能源

B.設法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找特殊化學物質(zhì),使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量

D.尋找特殊化學物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省西安市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)開發(fā)新能源,使用清潔燃料,可以達到減少污染的目的。

(1)由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙,其分子中均有氧,且1個乙分子中含有18個電子,則甲和乙分別是 。乙是一種清潔燃料,工業(yè)上可用甲和氫氣反應制得。

① T1溫度時,在體積為2 L的密閉容器中充入2 mol甲和6 mol H2,反應達到平衡后,測得c(甲)=0.2 mol/L,則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)是 。(保留兩位有效數(shù)字)

② 升高溫度到T2時,反應的平衡常數(shù)為1,下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A.加入2 mol甲 B.充入氮氣 C.分離出乙 D.升高溫度

(2)甲烷也是一種清潔燃料,但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。已知:

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的________倍(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖(O2-可以在固態(tài)電解質(zhì)中自由移動)。請回答:

① 甲烷燃料電池的負極反應式是 。

② 當線路中有0.1 mol電子通過時,______________(填“a”或“b”)極增重____________g。

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl﹣)、O3(1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑.等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 (填序號)。

A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3

(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱.如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑,則生成物A的化學式為 ,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O(未配平)。在該反應中,當有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為 。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是 (用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應的化學方程式 。

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