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5．下列哪一種方法能證明一種無色液體是純凈的水（　�。�
A．測得這種液體的pH值等于7
B．在1.01×105Pa的壓強下測得其沸點為373K
C．電解這種液體，在陰極得到的氣體體積為陽極氣體體積的兩倍
D．測得該液體不導電

分析 A．pH=7的液體不一定是純凈水，如NaCl溶液的pH=7；
B．每一種液體都有其固定的沸點，在1.01×105 Pa壓強下測得該液體的沸點為100℃，說明該液體是純凈水；
C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到H2、O2，體積比為2：1；
D．汽油、酒精燈均不能導電．

解答 解：A．pH=7的液體不一定是純凈水，如NaCl溶液的pH=7，故A錯誤；
B．每一種液體都有其固定的沸點，在1.01×105 Pa壓強下測得該液體的沸點為100℃，說明該液體是純凈水，故B正確；
C．電解活潑金屬的含氧酸鹽時，得到H2、O2，體積比為2：1，不能確定是否含有純水，比如電解硫酸鈉、硝酸鈉等，故C錯誤，故C錯誤；
D．常見有機化合物液體狀態(tài)下均不能導電，比如酒精、汽油，不能說明是水，故D錯誤；故選B．

點評 本題考查物質的性質，難度不大．把握物質的個性是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．丙烷是一種重要的烷烴，表示其（　�。�
A．結構簡式B．結構式C．電子式D．分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用如圖裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．Na2O2、CaC2都能與水反應，且反應中都有氣體放出．下列說法正確的是（　�。�
A．都屬于氧化還原反應B．生成的氣體均為氧化產物
C．反應物水均作氧化劑D．反應均放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是無機物A～N在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．M的溶液與C的稀溶液發(fā)生以下反應．其中，I的單質能與本周期IA、VIIA元素組成的最高價氧化物的水化物分別發(fā)生反應，K是一種紅棕色氣體，E．是紅褐色沉淀E物質，N是由兩種元素按質量比7：8組成的常用化工原料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質M、N的化學符號分別為Fe（NO3）2、FeS2；
（2）在反應①、②、④、⑥中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是①（填寫序號）；在反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；
（3）反應③的離子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I與氫氧化鈉反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4，同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是（用相應元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（3）滴定終點的現象是溶液變?yōu)榧t色．
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為$\frac{cVM}{1000w}$（或 $\frac{cVM}{10w}$%）．
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱．
①提出假設：假設1：Fe2+還原性強于I-；假設2：I-還原性強于Fe2+
②設計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現象和結論．其他限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實           實驗步驟  預期現象與結論
步步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加再滴加幾滴氯水．溶  溶液變成黃色，推測有Fe3+或I2生成．
步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液溶液不變紅，說明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，說明I-的還原性強于Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數之和為34，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液能與Cu反應，其反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，將一定量Z或W的氫化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．已知：電離度（α）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質）}{n（全部的弱電解質）}$×100% 
請回答下列問題：
①在B點若生成的為正鹽，則酸M的化學式為：HF．
②在此溫度下，酸M的電離度（α）=8%．（用百分數表示）
③已知在此溫度下：
Ⅰ1mol 酸M完全電離時吸收b kJ熱量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
則該過程中，酸M與NaOH中和反應的熱化學方程式為：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中陰離子水解時產生的熱效應情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有①纖維素；②環(huán)己烷；③苯；④乙酸；取等質量的上述有機物分別在過量氧氣中完全燃燒，其中耗氧量由大到小排列順序正確的是（　　）
A．①②③④B．②③①④C．④①③②D．③④①②

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