設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫下，1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2中含有的分子數(shù)是0.5NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA

D

解析試題分析：A、1 mol Cl2與足量NaOH溶液完全反應，氯氣既作氧化劑又作還原劑，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；B、22.4L/mol的使用條件是標準狀況下的氣體，常溫常壓下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不為0.5mol,錯誤；C、標準狀況下的水不為氣態(tài)，所以標準狀況下，22.4 L水的物質(zhì)的量不是1mol，錯誤；D、48g的O3和O2的混合氣體氧原子的物質(zhì)的量為48g/16g/mol=3mol,所以常溫常壓下，48 g O3和O2的混合氣體中氧原子數(shù)為3NA，正確，答案選D。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）

A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B．1L1mol/L的鹽酸中含有NA個HCl分子
C．常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．加熱33.6gNaHCO3至沒有氣體放出時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某鹽的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，則SO42ˉ為

A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

36 g O與80 g O的物質(zhì)的量之比是　　　,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是　　　　　,所含中子數(shù)之比是　　　　,它們分別與Na反應時,所放出氣體體積之比(同條件)是　　　　　　,質(zhì)量之比是　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對1 mol·L－1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是(　　)

A．該溶液中Cl－濃度為2 mol·L－1
B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是(　　)

A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的CO和C2H4
C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3
D．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的NO2和N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(  )

A．(－) mol/L B．(2b－a) mol/L
C．(5b－) mol/L D．(10b－5a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A．5 mol/LB．6 mol/L
C．6．25 mol/LD．6．75 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室中需要0.2 mol·L－1的NaOH溶液65 mL，配制該溶液時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH質(zhì)量分別是(　　)。

A．65 mL，0.52 gB．70 mL，0.56 g
C．100 mL，0.52 gD．100 mL，0.8 g

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