Question

【題目】在100℃時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2　，達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%，表中c2________c3、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2) 20 s時(shí)四氧化二氮的濃度c1＝________mol/L，在0 s～20 s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol/L。

Answer 1

【答案】 60 > ＝ 0.070 0.001 5 0.200

【解析】(1)60s時(shí)，反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡，此時(shí)a=b，c3=0.100mol/L-c(NO2)=0.100mol/L-×0.120mol/L=0.040mol/L，所以N2O4的轉(zhuǎn)化率為，40s時(shí)，c2=(0.100mol/L-0.050mol/L)×2=0.100mol/L，所以c2> c3，表中數(shù)據(jù)可知60s、80s、100s c(NO2)相等，故從60s開(kāi)始反應(yīng)已達(dá)平衡，故a=b= c3=0.040mol/L；

(2) 20s時(shí)，c1=0.100mol/L-×0.060mol/L=0.070mol/L，在時(shí)間段內(nèi)，v(NO2)= ，v(N2O4)= v(NO2)= =；

(3) 恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到N2O4一邊，滿足N2O4的濃度為0.100mol/L，由N2O4（g）2NO2（g）可知，二氧化氮的初始濃度=2×0.100mol/L=0.200mol/L。