【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用,苯氧布洛芬的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為___。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機(jī)物為___(填字母)。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)有機(jī)物MC互為同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1molM可消耗2molNaOH;

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為322223,且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有___種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式:___。

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)___。

【答案】醚鍵、羧基 CD 還原反應(yīng)(寫加成反應(yīng)也得分) 2

【解析】

合成苯氧布洛芬,以溴苯為原料,與試劑X發(fā)生反應(yīng)生成B,由問題(4)可知,另一產(chǎn)物為HBr,由此可推出試劑X,發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng);由BC,羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基;由CD,-OH轉(zhuǎn)化為-Br;由DE,-Br轉(zhuǎn)化為-CN;由E到產(chǎn)物,-CN轉(zhuǎn)化為-COOH。

(1)從苯氧布洛芬的結(jié)構(gòu)式中可以看出,其所含官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基。答案為:醚鍵、羧基;

(2)A-D四種物質(zhì)中,A、B沒有手性碳原子,C中的與-OH相連碳原子為手性碳原子,D中與-Br相連碳原子為手性碳原子。答案為:CD;

(3)反應(yīng)②中,NaBH4將羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基,反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。答案為:還原反應(yīng)(寫加成反應(yīng)也得分);

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為:;

(5)滿足條件“I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1molM可消耗2molNaOH;Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為322223,且分子中含有結(jié)構(gòu)”的有機(jī)物MC互為同分異構(gòu)體,則其應(yīng)含有2個(gè)-CH3、2個(gè)-OH,且2個(gè)-OH位于同一個(gè)苯環(huán)的對稱位置,2個(gè)-CH3也應(yīng)具有一定的對稱性,由此可確定符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,共2種。答案為:2;;

(6)依據(jù)題給流程圖提供的信息,丙酮(CH3COCH3)先轉(zhuǎn)化為異丙醇,再與PBr3作用轉(zhuǎn)化為2-溴丙烷,再與HCN發(fā)生取代反應(yīng),生成(CH3)2CHCN,最后在酸性條件下轉(zhuǎn)化為2一甲基丙酸。其合成路線流程圖為。答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A是基本有機(jī)化工原料,由A合成高分子化合物C的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):

已知:①R-ClR-CN

RCNRCOOH

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是__

2C分子中所含官能團(tuán)的名稱是__;G→H的反應(yīng)類型是__

3F→G的化學(xué)方程式是__。

4B的同分異構(gòu)體中,某種同分異構(gòu)體MH2加成的是產(chǎn)物(C5H10O2),其中含有酯基并且核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為6211,則M的結(jié)構(gòu)簡式可能是__、___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器、、中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表)加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與ZT的關(guān)系如圖所示。

容器

起始時(shí)

T/℃

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

下列說法不正確的是( )

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn)R點(diǎn)的反應(yīng)速率:v()>v()

D. 300時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解KClCuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.abH+被還原,溶液的pH增大

B.原溶液中KClCuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為21

C.c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,a L密閉容器中放入1molN23molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng),下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.c(N2)c(H2)c(NH3)132

B.2v(H2)3v(NH3)

C.單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂

D.單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí),生成0.2molNH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時(shí),1LpH=2H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,二氧化碳可合成低碳烯烴,緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。

1)已知:①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2

H2O(1)=H2O(g) ΔH3

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4

ΔH4=___(ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

2)反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比[=x]CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

a__3(填“>”、“<”“=”);M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)KM__KN(填填“>”“<”“=”

M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)為__;(保留2位有效數(shù)字)

300℃,往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2,反應(yīng)10min達(dá)到平衡。求010min氫氣的平均反應(yīng)速率為__;

3)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、KCu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時(shí),添加不同助劑,經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

助劑

CO2轉(zhuǎn)化率

%

各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%

C2H4

C3H6

其他

Na

42.5

35.9

39.6

24.5

K

27.2

75.6

22.8

1.6

Cu

9.8

80.7

12.5

6.8

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好;加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__;

②下列說法正確的是__;

a.第ⅰ步所反應(yīng)為:CO2+H2CO+H2O

b.第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步

c.催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用

dFe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小

e.添加不同助劑后,反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

42018年,強(qiáng)堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進(jìn)展,原理如圖所示。

b極接的是太陽能電池的__極;

②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液,請寫出陰極的電極反應(yīng)式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

1)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是___(用離子方程式表示)。

2)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的電離程度較大的是__,該溶液中由水電離出的c(OH-)=__

3x__0.2(”““=”),若x=a,則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__(用含a的表達(dá)式表示)。

4)若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA,滴定終點(diǎn)的判斷方法是__

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