【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用,苯氧布洛芬的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機物為___(填字母)。
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。
(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)有機物M與C互為同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1molM可消耗2molNaOH;
Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為3:2:2:2:2:3,且分子中含有結(jié)構(gòu)。
M的結(jié)構(gòu)有___種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式:___。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。
【答案】醚鍵、羧基 CD 還原反應(yīng)(寫加成反應(yīng)也得分) 2 或
【解析】
合成苯氧布洛芬,以溴苯為原料,與試劑X發(fā)生反應(yīng)生成B,由問題(4)可知,另一產(chǎn)物為HBr,由此可推出試劑X為,發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng);由B到C,羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基;由C到D,-OH轉(zhuǎn)化為-Br;由D到E,-Br轉(zhuǎn)化為-CN;由E到產(chǎn)物,-CN轉(zhuǎn)化為-COOH。
(1)從苯氧布洛芬的結(jié)構(gòu)式中可以看出,其所含官能團的名稱為醚鍵、羧基。答案為:醚鍵、羧基;
(2)A-D四種物質(zhì)中,A、B沒有手性碳原子,C中的與-OH相連碳原子為手性碳原子,D中與-Br相連碳原子為手性碳原子。答案為:CD;
(3)反應(yīng)②中,NaBH4將羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基,反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。答案為:還原反應(yīng)(寫加成反應(yīng)也得分);
(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為:;
(5)滿足條件“I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1molM可消耗2molNaOH;Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為3:2:2:2:2:3,且分子中含有結(jié)構(gòu)”的有機物M與C互為同分異構(gòu)體,則其應(yīng)含有2個-CH3、2個-OH,且2個-OH位于同一個苯環(huán)的對稱位置,2個-CH3也應(yīng)具有一定的對稱性,由此可確定符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或,共2種。答案為:2;或;
(6)依據(jù)題給流程圖提供的信息,丙酮(CH3COCH3)先轉(zhuǎn)化為異丙醇,再與PBr3作用轉(zhuǎn)化為2-溴丙烷,再與HCN發(fā)生取代反應(yīng),生成(CH3)2CHCN,最后在酸性條件下轉(zhuǎn)化為2一甲基丙酸。其合成路線流程圖為。答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A是基本有機化工原料,由A合成高分子化合物C和的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知:①R-ClR-CN
②R-CNR-COOH
③
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是__。
(2)C分子中所含官能團的名稱是__;G→H的反應(yīng)類型是__。
(3)F→G的化學(xué)方程式是__。
(4)B的同分異構(gòu)體中,某種同分異構(gòu)體M與H2加成的是產(chǎn)物(C5H10O2),其中含有酯基并且核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為6∶2∶1∶1,則M的結(jié)構(gòu)簡式可能是__、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個體積均為0.5L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。
容器 | 起始時 | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
下列說法不正確的是( )
A. △H<0
B. a<4<b
C. 若容器Ⅲ反應(yīng)某時刻處于R點,則R點的反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)
D. 300℃時,該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是
A.ab段H+被還原,溶液的pH增大
B.原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1
C.c點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度
D.cd段相當(dāng)于電解水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng),下列選項中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.2v(H2)=3v(NH3)
C.單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂
D.單位時間消耗0.1molN2的同時,生成0.2molNH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的數(shù)量為NA
B.46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NA
C.25℃時,1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA
D.標(biāo)準狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】一定條件下,二氧化碳可合成低碳烯烴,緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。
(1)已知:①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比[=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。
①a__3(填“>”、“<”或“=”);M、N兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)KM__KN(填填“>”、“<”或“=”)
②M點乙烯體積分數(shù)為__;(保留2位有效數(shù)字)
③300℃,往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2,反應(yīng)10min達到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為__;
(3)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時,添加不同助劑,經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。
助劑 | CO2轉(zhuǎn)化率 (%) | 各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%) | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好;加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__;
②下列說法正確的是__;
a.第ⅰ步所反應(yīng)為:CO2+H2CO+H2O
b.第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步
c.催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用
d.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e.添加不同助劑后,反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
(4)2018年,強堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進展,原理如圖所示。
①b極接的是太陽能電池的__極;
②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液,請寫出陰極的電極反應(yīng)式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
(1)實驗①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是___(用離子方程式表示)。
(2)實驗①和實驗②中水的電離程度較大的是__,該溶液中由水電離出的c(OH-)=__。
(3)x__0.2(填“>”“<”或“=”),若x=a,則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=__(用含a的表達式表示)。
(4)若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA,滴定終點的判斷方法是__。
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