【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A. 溶于水B. 熔點(diǎn)較高C. 水溶液能導(dǎo)電D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

【答案】D

【解析】

A.可溶于水的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.具有較高熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定含有離子鍵，故HCl，故C錯(cuò)誤；

D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物熔融狀態(tài)能電離出陰陽(yáng)離子，含有離子鍵，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. a極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極

B. a極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋

C. 電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí)，O2的用量增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )

A.加入明礬，使海水中的鹽沉淀而淡化B.利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化

C.利用電滲析法使海水淡化D.將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A.油脂是高分子化合物

B.糖類(lèi)又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示

C.蛋白質(zhì)分子只含有一條肽鏈

D.油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，所以油脂是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）。

A.硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

B.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可用于制造乙醇

C.向雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性

D.不同種類(lèi)的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成多肽化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是（ ）

A.易失去最外層的電子形成離子

B.最外層電子能與其他原子的外層電子形成共用電子對(duì)

C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵

D.每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵

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