298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的變化情況是

A．∆G>0，∆S<0 B．∆G<0，∆S>0 C．∆G>0，∆S>0 D．∆G<0，∆S<0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時(shí)，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時(shí)溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______________，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

（3）若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法與鹽的水解無關(guān)的是

A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B．施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3）不能與碳銨混合使用

C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D．配制FeCl2溶液時(shí)常常要在溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆哈密二中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱是110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆哈密二中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D．當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高一期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1） 應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量： 。

（2） 根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

① Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

② 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）

③ 碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④ 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤ 容量瓶未經(jīng)干燥使用

⑥ 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

其中引起所配溶液濃度偏高的有 （填序號，下同），偏低的有 ，無影響的有 。

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高一期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是

A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，溶液均一、穩(wěn)定、靜置不產(chǎn)生沉淀

B．溶液和膠體都是純凈物，濁液是混合物

C．光線通過時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)

D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

實(shí)驗(yàn)序號

A 溶液

B 溶液

①

20 mL 0.1 mol•L－1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液

②

20 mL 0.2 mol•L－1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4 酸性溶液

(1)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的最簡便方法為：____________。

(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___________（填實(shí)驗(yàn)序號）。

(4)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如上右圖所示，積極探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：①__________、②_________、③K+對該反應(yīng)有催化作用。

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