下列反應不是氧化還原反應，但是放熱反應的是（　�。�
A、鋁片與稀H2SO4反應
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
C、灼熱的炭與CO2反應
D、生石灰與水反應
考點：吸熱反應和放熱反應,氧化還原反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：化合反應、所有的燃燒反應、中和反應等都是放熱反應，不是氧化還原反應，說明該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，即沒有元素化合價變化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鋁和稀硫酸反應放出熱量，為放熱反應，該反應中鋁元素、氫元素化合價發(fā)生變化，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應，故A錯誤；
B．氫氧化鋇和稀硫酸的反應為放熱反應，該反應中沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，故B錯誤；
C．灼熱的碳和二氧化碳的反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．生石灰與水反應為放熱反應，但該反應中有元素化合價變化，為氧化還原反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了放熱反應、非氧化還原反應的判斷，知道哪些類型的反應為放熱反應、元素化合價是否變化即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO3 ②NaClO  ③NH4Cl  ④NaCl  ⑤CH3COONa  ⑥CH3COOH，溶液pH由大到小的排列順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A、若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol
B、由反應①可推知CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574kJ/mol
C、反應②中當4.48LCH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol
D、反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應SO2（g）+
1
2
O2（g）
催化劑
△
 SO3（g）；△H＜0．在一定條件下達到平衡，欲使SO3的分解速率降低而使SO2的濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A、減小體系的壓強
B、減小O2的濃度
C、增高體系的溫度
D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應
B、有電解質(zhì)參加的化學反應一定可以用離子方程式表示
C、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應
D、生成陽離子的反應一定是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

“能源分類相關圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（　�。�
A、沼氣、風能、太陽能
B、水能、生物能、天然氣
C、煤炭、石油、地熱能
D、潮汐能、海洋能、核能

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。� 
選項WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BFe稀HNO3
CCO2Ca（OH）2溶液
DNH3?H2OAlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C、1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
D、1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，市場上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽車．你認為其優(yōu)點有（　　）
A、混合型汽油比普通汽油燃燒更充分，產(chǎn)生的污染物更少
B、用混合型汽油比用普通汽油的汽車動力更強勁
C、混合型汽油對汽車發(fā)動機性能要求不高
D、制造乙醇的原料來源廣泛充足

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