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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數數值，下列有關敘述正確的是

A. 將78g Na2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA

B. 1molN2與4mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 標準狀況下，2.24LCCl4中所含原子數為0.5NA

D. 標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA

【答案】D

【解析】A、78g Na2O2的物質的量為1mol，與過量CO2反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉移的電子數為2NA，選項A錯誤；B、合成氨的反應屬于可逆反應，不可能完全進行，1molN2與4mol H2反應生成的NH3分子數少于2NA，選項B錯誤；C、標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算2.24LCCl4中所含原子數，選項C錯誤；D、18gD2O的物質的量為，所含電子數為9NA，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的是（　�。�

A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B. NH4＋為正四面體結構，可推測PH4＋也為正四面體結構

C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. 金剛石熔化時需要破壞共價鍵，可推測C60熔化時也破壞共價健

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質，轉移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。

（4）某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。

【實驗探究】

(1)實驗室制取氨氣應選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗，反應的化學方程式為

_________________________

(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是____(填“C”或“D”)。

(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是____________________________________________________________。

(5)F裝置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

(6)某同學用右圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質

(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

該反應中氨氣體現________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對化學變化的認識不正確的是

A. 會引起化學鍵的變化 B. 會產生新的物質

C. 必然引起物質狀態(tài)的變化 D. 必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備肥皂的過程如下：

請回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)證明油脂完全反應的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應的方程式：_____________________。

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量HCl ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題：

(1)以上五步操作中，最后進行的是________。

(2)實驗室進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：

①固定鐵圈位置 ②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液) ④加熱攪拌

⑤停止加熱

正確的操作順序為________。

(3)在粗鹽經過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液。請問這步操作的目的是______________________。判斷Na2CO3溶液已經過量的方法是__________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：______________________________________________________________。

過濾時：______________________________________________________________。

蒸發(fā)時：______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 m1 m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。[來

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）= 。

（3）某溫度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于 ；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數Kb(NH3·H2O)=2×10-5，試計算 （填“有”或“無”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素和氰酸銨的化學式分別為C0(NH2)2和NH4CNO，下列關于這兩種物質的說法正確的是

A. 所含的4種元素分別位于四個不同周期 B. 均為離子化合物

C. 均屬于有機化合物 D. 互為同分異構體

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