Question

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與________有關。

（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應的的化學方程式為________________。

（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。

（6）下列措施能使該反應加快的是__（僅改變一個條件）。

a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑

（7）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C

②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A

③容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由圖求得平衡時A的轉化率為__________。

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的顆粒大小 C 2A + B 2C 0.1mol·(L·min)-1 bc ①③⑤⑦ 40%

【解析】

Ⅰ.（1）在催化劑二氧化錳的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化錳催化效果好，即實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關。（3）曲線斜率越大，反應速率越快，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C點。

Ⅱ．（4）根據(jù)圖像可知2min時各物質的物質的量不再發(fā)生變化，此時A和B分別減少2mol、1mol，C增加2mol，因此該反應的的化學方程式為2A+B2C。（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為＝0.1mol·(L·min)-1。（6）a．降低溫度，反應速率減小，a錯誤；b．縮小容積，壓強增大，反應速率加快，b正確；c．使用效率更高更合適的催化劑，反應速率加快，c正確；答案選bc；（7）①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C表示正、逆反應速率相等，能說明；②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A均表示逆反應速率，不能說明；③正反應體積減小，容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說明；④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能說明；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明A的濃度不再發(fā)生變化，能說明；⑥密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說明；⑦v逆(A)=v正(C) 表示正逆反應速率相等，能說明；答案選①③⑤⑦；（8）由圖求得平衡時A的轉化率為2/5×100%＝40%。