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20．在加熱情況下，用足量CO還原9g鐵的氧化物，產生氣體全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此鐵的氧化物是（　　）
A．FeOB．Fe3O4
C．Fe2O3D．Fe3O4 和Fe2O3混合物

分析 12.5g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈣物質的量，進而計算二氧化碳的物質的量，CO獲得氧化物中O原子轉化為CO2，據(jù)此計算氧化物中氧原子物質的量，進而計算Fe原子物質的量，根據(jù)Fe、O原子數(shù)目之比判斷．

解答 解：12.5g沉淀為碳酸鈣，其物質的量為$\frac{12.5g}{100g/mol}$=0.125mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物質的量為0.125mol，CO獲得氧化物中O原子轉化為CO2，故氧化物中n（O）=n（CO2）=0.125mol，則m（O）=0.125mol×16g/mol=2g，故氧化物中n（Fe）=$\frac{9g-2g}{56g/mol}$=0.125mol，n（Fe）：n（O）=0.125mol：0.125mol=1：1，故氧化物為FeO，故選A．

點評 本題考查混合物反應有關計算，根據(jù)守恒法計算Fe、O原子數(shù)目之比，側重考查學生分析計算能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法之一的反應原理為：Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質是Fe（OH）3（寫化學式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

已知：①
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
②FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應的離子方程式：FeS2+14 Fe3++8 H2O=15Fe2++2 SO42-+16 H+．
（3）為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程中加NaOH調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調節(jié)溶液的pH=a，則濾液B中的c（Fe3+）=4×10（4-3a）（25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）
（4）濾液B中可以回收的物質有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種用離子變換法回收釩的新工藝，回收率達到91.7%．
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應的金屬，耗鋁粉的質量最多的是c（填序號）
a．Fe3O4       b．Ni2O3         c．V2O5        d．MnO2
（2）反應①的化學方程式為V2O5+Na2SO3+2H2SO4=2VOSO4+Na2SO4+2H2O
（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加NH3•H2O（填化學式）的用途，造成成本增大．
（4）反應②的化學方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反應①用的還原劑與反應②用的氧化劑的物質的量之比為12：7，則廢釩催化劑中VOSO4和V2O5的物質的量之比為3：2．
（5）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓
（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中的含釩量，已知該反應的還原產物為VO2+，氧化產物為CO2，則該反應的離子方程式為2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O．
（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負極反應的活性物質，電極均為鉑棒，電池總反應為：VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$V2++VO2++2H+
①放電時的正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O
②充電時的陰極反應為V3++e-═V2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（-1價）和S（+6價）的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c（H+）增大而加快．
（1）反應開始時反應速率加快的原因是KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為：2ClO3-+6HSO3-═6SO42-+2Cl-+6H+，開始時隨著反應的進行，c（H+）不斷增大．
（2）反應后期反應速率下降的原因是反應物濃度減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有0.1mol某有機物A在8.96L O2中完全燃燒后，氣體體積變?yōu)?.72L，通過足量堿石灰吸收后剩余2.24L（氣體體積均在標準狀況下測定）．
（1）2.24L剩余氣體可能是O2或CO；
（2）若A是烴，其化學式可能是C2H4或C3H6；若A是烴的衍生物，其化學式可能是C2H6O或C3H8O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布圖為；
（2）寫出與H2O分子的中心原子的雜化方式sp3、及分子立體構型為V形．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述合理的是BCD
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C．微粒的形狀發(fā)生了改變             D．微粒的化學性質發(fā)生了改變
（4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，則此配合離子的中心離子是Cu2+、配體是H2O、配位數(shù)是4；向該藍色溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為產生藍色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水會產生沉淀溶解形成深藍色溶液現(xiàn)象，原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-（用方程式或離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．R的起始濃度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等

C．溶液酸性越強，R的降解速率越小

D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．除去CO2中的SO2：SO2+CO32-═CO2↑+SO32-
C．0.01 mol SO2氣體通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中：SO2+OH-═HSO3-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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