17．向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液過量，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 向H2SO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液過量，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，隨Ba（OH）2溶液加入，溶液中離子濃度減低，導(dǎo)電減弱，恰好反應(yīng)時，導(dǎo)電性最差幾乎為0，再加入過量的氫氧化鋇溶液，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性又增大．隨反應(yīng)進行，生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，硫酸完全反應(yīng)時，沉淀量達最大值，再加入氫氧化鋇溶液在，沉淀不變；隨反應(yīng)進行，氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強．

解答 解：A．向H2SO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液過量，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，隨Ba（OH）2溶液加入，溶液中離子濃度減低，導(dǎo)電減弱，恰好反應(yīng)時，導(dǎo)電性最差幾乎為0，再加入過量的氫氧化鋇溶液，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性又增大，故A正確；
B．由A中分析可知，溶液導(dǎo)電性先減小后增大，故B錯誤；
C．隨反應(yīng)進行，生成硫酸鋇的質(zhì)量增大，硫酸完全反應(yīng)時，沉淀量達最大值，再加入氫氧化鋇溶液在，沉淀不變，故C錯誤；
D．隨反應(yīng)進行，氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，溶液pH增大，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性、溶液pH判斷等，注意溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷有關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習小組探究如下實驗：常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快．
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：
假設(shè)①：Cl-對與H+的反應(yīng)有促進作用；
假設(shè)②：SO42-對鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用．
（3）請設(shè)計實驗對上述假設(shè)別進行驗證．
驗證假設(shè)①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)①成立．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C．
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-．
（3）下列離子方程式中正確的是BC．
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在25℃條件下，將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9      B．13      C．11～13之間      D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）在25℃條件時，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）：10-5mol•L-1．
（4）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+
），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75
B．隨pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
C．pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．B元素不能形成共價化合物
B．離子半徑大小A+＞D2-
C．A和E形成的化合物中只可能含離子鍵
D．B和E的化合物不能溶于氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的符號是O；
（2）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的名稱是As；
（3）Y的最外層電子所在能層符號L，該能層原子軌道數(shù)目4
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，AsH3比PH3沸點高
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案