【題目】已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)。

【答案】0.25不變

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；平衡常數(shù)只受溫度影響,和濃度.壓強(qiáng)的大小無(wú)關(guān)；根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算。

根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(N2)c(O2)/c2(NO)，將數(shù)據(jù)帶入可得：K=0.05×0.05/0.12=0.25；將容器體積縮小一半，但是保持溫度不變，因此平衡常數(shù)不變；綜上所述，本題答案是：0.25 ；不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+2B（g） xC（g）+yD（g），達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%．若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%．則x、y的值分別為（　�。�

A. x=3、y=1 B. x=4、y=1 C. x=5、y=1 D. x=2、y=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=________（用K1、K3表示）。

（2）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）。

（3）在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，如下表所示。

溫度（℃）

500

T

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

60℅

40℅

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②溫度為500℃時(shí)，該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡：

a．用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________；

b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________。

（4）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖所示。

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（選填編號(hào)）。

A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出甲醇 D．增加CO2的濃度

②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，每一步中玻璃棒的作用分別是：

溶解（_______） 過(guò)濾（_______） 蒸發(fā)（_______）

A．引流 B．?dāng)嚢�，加速固體溶解 C．轉(zhuǎn)移固體 D．?dāng)嚢瑁乐挂旱物w濺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測(cè)：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲醛中存在極性鍵

B. CO2的電子式為

C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，我國(guó)已經(jīng)有上百個(gè)地區(qū)的加油站可提供標(biāo)號(hào)為E90、E93的乙醇汽油，它們是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。

（1）用玉米生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)如下圖表示：

①粉碎玉米的目的是____。步驟a的操作是___。

②以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：

(C6H10O5)n+ nH2OnC6H12O6

C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑

100 kg玉米淀粉最多可生產(chǎn)無(wú)水乙醇____kg。

（2）乙醇汽油在儲(chǔ)存和運(yùn)輸過(guò)程中應(yīng)特別注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出現(xiàn)______現(xiàn)象。

（3）常溫下，1g乙醇完全燃燒釋放29.71kJ熱量，請(qǐng)寫出乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式______。

（4）由玉米等農(nóng)產(chǎn)品為原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大氣中CO2的含量，為什么？______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)廢舊堿性鋅錳干電池的資源進(jìn)行回收：

已知：

①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8

③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。

(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式________________________________；

(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)

(3)向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試劑X

MnSO4/g

1

鋅粉

2.4

2

鐵粉

2.7

3

FeS粉末

3.0

4

30%過(guò)氧化氫

3.7

(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來(lái)制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定，測(cè)定Mn元素在電池中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；

②準(zhǔn)確稱取固體粉末1.200 g；

③經(jīng)過(guò)水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL)；

④將濾液1稀釋至100.00 mL；

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；在一定條件下，只發(fā)生反應(yīng)：Mn2++Y2－=MnY。

⑥重復(fù)滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL。

則Mn元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中屬于烴的是 (　　　　)

A.CH3CH2CH3B.CH3—CH2—Br

C.KSCND.CH3COOCH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案