寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯制制酒精：
 

（2）酒精制乙醛：
 

（3）乙酸乙酯在NaOH作用下水解：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,乙烯的化學(xué)性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì),酯的性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）乙烯具有碳碳雙鍵，能和水加成生成乙醇；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛；
（3）乙酸乙酯和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙醇和醋酸鈉．
解答： 解：（1）乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱
CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱
CH3CH2OH；
（2）乙醇被催化氧化，醇羥基上的氫和與羥基相連的碳上的氫脫去，成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
 2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
 2CH3CHO+2H2O；
（3）乙酸乙酯在堿性條件下的水解生成乙酸鈉和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH，
故答案為：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握反應(yīng)原理、依據(jù)原理結(jié)合方程式的書寫規(guī)則即可解答，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)
C、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
Ⅰ．某短周期主族元素M的電離能情況如圖1所示．則M元素位于周期表的第
 
族．
Ⅱ．（1）第三周期8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
 
（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填圖2中的序號）．
（2）請寫出元素1的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3中甲所示，其晶胞特征如圖3中乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3中丙所示．
若已知7的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，7的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中7原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為
 
；
②該晶體的密度為
 
g/cm3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

德國化學(xué)家格哈德?埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程（下圖所示）．

符合上述反應(yīng)過程的順序是（　　）
A、⑤④①③②
B、④⑤①②③
C、④⑤①③②
D、⑤④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
陽離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體．
（1）檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法為
 
．
（2）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（4）25℃時(shí)，用惰性電極電解 D 的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="e8qz0z4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）25℃時(shí)，在一定體積的0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13．若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na變成Na2O2時(shí)，失去0.2NA個(gè)電子
B、NA個(gè)N2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于14：1
C、常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NA
D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用．
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)，
反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出離子方程式
 
．
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A、堿性高錳酸鉀溶液與草酸氫鉀溶液反應(yīng)：2MnO-4+HC2O-4+2H2O=2MnO2-4+2CO2-3+5H+
B、用稀醋酸檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、在苯酚鈉溶液中通人少量CO2；C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO-3
D、制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA
B、3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
C、一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D、常溫下，1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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