鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列各題:
(1)下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是
 

A.鹽酸       B.氯氣       C.CuSO4溶液      D.稀硫酸
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中分散質(zhì)直徑的范圍是
 
nm,檢驗(yàn)這種透明的紅褐色液體是否膠體,其方法(或操作)是看該液體是否具有
 

(3)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+,某同學(xué)向未知溶液中先滴加適量氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,證明該未知溶液含有Fe2+.你認(rèn)為此方案是否合理
 
(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作?
 
(若填“合理”,則此空不答).
(4)現(xiàn)向裝有FeSO4溶液的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色,此反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)實(shí)驗(yàn)室在保存FeSO4溶液時(shí),為了防止FeSO4溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示)
 
考點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題:
分析:(1)能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液,則與Fe反應(yīng)的生成物中含三價(jià)鐵;
(2)膠體分散系中分散質(zhì)直徑的范圍是1~100nm,丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì);
(3)先滴加適量氯水,亞鐵可被氧化;
(4)FeSO4溶液的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水;
(5)FeSO4溶液變質(zhì)混合鐵離子,應(yīng)加Fe反應(yīng)防止變質(zhì).
解答: 解:(1)能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液,則與Fe反應(yīng)的生成物中含三價(jià)鐵,只有氯氣與Fe反應(yīng)符合,故答案為:B;
(2)膠體分散系中分散質(zhì)直徑的范圍是1~100nm,檢驗(yàn)這種透明的紅褐色液體是否膠體,其方法(或操作)是看該液體是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng)),
故答案為:1~100;丁達(dá)爾現(xiàn)象(效應(yīng));
(3)先滴加適量氯水,亞鐵可被氧化,則再滴加KSCN溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,不能證明該未知溶液含有Fe2+;要檢驗(yàn)亞鐵離子,應(yīng)先加KSCN溶液,再通入氯氣,溶液變紅色,則說(shuō)明原溶液含有Fe2+,故答案為:不合理;先加KSCN溶液,若無(wú)現(xiàn)象,再通入氯氣,溶液變紅色,則說(shuō)明原溶液含有Fe2+;
(4)FeSO4溶液的試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水,離子反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(5)FeSO4溶液變質(zhì)混合鐵離子,應(yīng)加Fe反應(yīng)防止變質(zhì),則發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe═3Fe2+
點(diǎn)評(píng):本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是( 。
A、CaCl2易吸收空氣中的水分
B、Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng)
C、Ca(ClO)2見(jiàn)光易分解
D、Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各種說(shuō)法中,正確的是( 。
A、電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物一定是酸
B、所有的鹽電離時(shí)只能生成酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子
C、氧化物是指含有氧元素的化合物,如NaOH、H2SO4
D、氨氣溶于水溶液顯堿性,所以氨氣屬于堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是( 。
A、加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42-
B、加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-
C、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K+
D、加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則原溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))時(shí),選用的試劑或方法正確的是( 。
ABCD
試樣NaCl溶液(Na2CO3NaCl固體(I2CO2(SO2NaHCO3溶液(Na2CO3
除雜試劑
或方法
澄清石灰水加熱NaOH溶液加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于銫(CS)及其化合物的敘述不正確的是( 。
①碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫. 
②氫氧化銫是一種強(qiáng)堿.
③無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,它易溶于水.   
④銫只存在一種氧化物.
A、①②B、③④C、①③D、①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣用途廣泛,某中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略).

(1)制備氯氣選用藥品為:漂白粉固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(2)仔細(xì)觀察裝置B,該裝置B的作用為
 

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入:
 
.(選填字母序號(hào))
abcd
干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣
濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明氯的非金屬性大于溴.打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是
 
.但該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是
 

(5)氯氣可用于自來(lái)水消毒,現(xiàn)已逐步被二氧化氯替代.ClO2不穩(wěn)定,可與NaOH溶液、H2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

用ClO2處理的自來(lái)水中會(huì)殘留ClO2,可用FeCl2將其還原.現(xiàn)用V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2處理一定量自來(lái)水,再加入a mol FeCl2可將殘留的ClO2恰好除去.則該自來(lái)水中殘留ClO2的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g.
(6)某同學(xué)自己制備了漂白粉,他將制備產(chǎn)物溶于水,再加入酚酞后顯紅色,一會(huì)又變成無(wú)色,該同學(xué)據(jù)此判斷,自己制備的漂白粉成分為Ca(OH)2、Ca(ClO)2.興趣小組認(rèn)為該同學(xué)的判斷不正確,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中:①金屬銅、贜aOH、跧2   ④MgCl2、軳a2O2、逇鍤
回答下列問(wèn)題:
(1)不存在化學(xué)鍵的是
 
;            
(2)存在金屬鍵的是
 
;
(3)只存在非極性鍵的是
 
;          
(4)只存在離子鍵的是
 
;
(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是
 

(6)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲苯苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)溴原子取代,生成的二溴代物有6種,則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有( 。
A、3種B、4種C、5種D、6種

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