【題目】用 AG 表示溶液酸度：AG＝lg。常溫下，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖，下列分析正確的是( )

A.常溫下 CH3COOH 的 Ka 數(shù)量級(jí)為 10－6

B.m 點(diǎn)加入 NaOH 的體積為 25 mL

C.n 點(diǎn)：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.在滴加 NaOH 溶液的過程中，溶液中 m 點(diǎn)水的電離程度最大

【答案】C

【解析】

0.1 mol·L－1 的 CH3COOH的溶液酸度AG＝lg=8，又，故， ，酸堿均會(huì)抑制水的電離，鹽能促進(jìn)水的電離。

A．，數(shù)量級(jí)為10－5，故A錯(cuò)誤；

B．m 點(diǎn)AG＝lg=0，故，醋酸與氫氧化鈉恰好中和顯堿性，不符合，故B錯(cuò)誤；

C．n 點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又在n 點(diǎn)AG＝lg=-9，故溶液顯堿性c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C正確；

D．在滴加 NaOH 溶液的過程中，酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶質(zhì)只有可水解的鹽，水的電離程度最大，m點(diǎn)未達(dá)到中和點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：5

D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（ ）

A. 二氧化碳的電子式:

B. 在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)為5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2＋)為2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是

A.25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9

B.加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C.濾液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)

D.濾液M中：＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。

（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。

（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。

①針對(duì)白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下：

請(qǐng)回答：

Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__(填化學(xué)式)，判斷沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。

Ⅲ.向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是__(填化學(xué)式)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A僅為CuSCN。

②進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整： Cu2++ SCN-= CuSCN↓+ (SCN)2__

③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3++3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）FeTiO3中Fe的化合價(jià)為_______。

（2）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有_______ (任寫兩種)。酸性溶液中加入適量鐵屑的目的是將_______。

（3）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35 ℃以下，其原因是_______，該反應(yīng)的離子方程式是Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。

（4）TiO2＋轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱，加熱的目的是_______，該反應(yīng)的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋。

（5）常溫時(shí)，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32-)＝3.0×10－6 mol·L－1，pH為8.5，則所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2_______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中=________；SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________；B→C的反應(yīng)類型是_______。

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是__________；F的名稱(系統(tǒng)命名)是_______。

(3)E→F的化學(xué)方程式是______________。

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)下列說法正確的是_______。

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b．D和F用溴水可以鑒別

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

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