設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是


  1. A.
    32g硫原子的最外層電子總數(shù)為NA
  2. B.
    1L 0.1mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
  3. C.
    1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為16NA
  4. D.
    標準狀況下,22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)為NA
D
試題分析:硫原子的最外層電子數(shù)是6個,而32gS的物質(zhì)的量是1mol,最外層電子總數(shù)為6Na,A不正確;根據(jù)氯化鈣的化學式可知,1mol氯化鈣中含有2mol氯離子,所以選項B中Cl-數(shù)為0.2Na,B不正確;甲烷的分子式是CH4,含有10個質(zhì)子,所以1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10Na,C不正確;標準狀況下,22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,所以分子總數(shù)為Na,D正確,答案選D。
考點:考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和正誤判斷
點評:阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100%�?疾榘⒎拥铝_常數(shù)的應用的題目,為高考必考題目,這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是,在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上,將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進行判斷。
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試理科化學試卷(帶解析) 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應,O2不一定得到4NA個電子
B.標準狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應,轉(zhuǎn)移2NA個電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目:高中化學 來源:2011-2012年江西省高一上學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

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科目:高中化學 來源:2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(    )

A.氧化還原反應中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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