U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ;XW的電子式為 ;Z元素在周期表中的位置是 。
(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號) 。
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)
;V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) ;用一個(gè)離子方程式加以證明 。
(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ,由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。
【答案】
(1)N≡N 第4周期,第Ⅷ族
(2)① ③
(3)CH4 NH3
NH3+H3O+=+H2O
(4)3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2
【解析】本題涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物知識、離子反應(yīng)等內(nèi)容,綜合考查考生綜合運(yùn)用知識的能力。由Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅褪色,可知Y為硫,W為氧元素。由氧化物Z3O4具有磁性可知Z為鐵,由于U的原子序數(shù)小于氧,且在O2中燃燒生成UO和UW2兩種氣體,所以U為碳元素。則V元素必為氮,又由金屬單質(zhì)X在CO2中燃燒生成黑、白兩種固體,可知X為鎂元素。在六種元素皆已確定的條件下,題目所涉及的問題便可解出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列推斷正確的是
A.SiO2 是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C.CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是…( )
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣
B.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(A)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>
(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:
氮?dú)?u> 、氫氣
(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有 、
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨, (“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是: 。
(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是: ,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是: 。
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、 、 離子。
(B)某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為:
(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于
上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用 ,灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上,不能直接放在桌面上。
實(shí)驗(yàn)所用儀器:a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角 d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是
a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化
c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅰ相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: 、
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中:稱量操作至少進(jìn)行 次
(6)若測定結(jié)果x值偏高,可能的原因是
a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大
c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50mg/kg |
分裝日期 | |
分裝企業(yè) |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處):
___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。
(3)已知:I2+2====2I-+。
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
______________________________mg/kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后,近年又合成了許多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等它們互稱為
A.同系物 B.同分異構(gòu)體
C.同素異形體 D.同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列化學(xué)方程式中,能夠用離子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是( )
| A. | BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl |
| B. | BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
| C. | Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| D. | Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
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