利用反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．
（2）該原電池的負極反應式是______，正極反應式是______．
（1）由反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧�，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，
故答案為：石墨；銅；FeCl3溶液；
（2）負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為：負極：Cu-2e-=Cu2+正極：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：Cu-2e-=Cu2+正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是（　　）
A．銅棒逐漸溶解
B．該裝置能將電能轉化為化學能
C．電子由鐵棒通過導線流向銅棒
D．正極反應為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某原電池的裝置，下列有關該原電池的說法中正確的是（　�。�
A．鐵棒為正極
B．銅棒上發(fā)生還原反應
C．鐵棒質(zhì)量增加
D．電流從鐵棒經(jīng)外電路流向銅棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　　）
A．Cu為負極，Zn為正極
B．負極反應為：Zn-2e-=Zn2+
C．正極反應為：Cu2++2e-=Cu
D．正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為______，D裝置中Fe電極上的電極反應式為______；
（2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有______，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為______；
（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（用A、B、C、D表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、電動助力車等的起動電源．產(chǎn)生電能時的電極反應分別為：
Pb+SO4 2--2e-=PbSO4
PbO2+4H++SO4 2-+2e-=PbSO4+2H2O
（1）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應式（電池反應）：______
（2）鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是______；負極材料是______；在放電過程中，當線路中轉移2mol電子時，消耗的電解質(zhì)是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　　）
A．向燒杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成
B．燒杯b中發(fā)生反應為2Zn-4e-=2Zn2+
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述，正確的是（　　）
A．任何化學反應，均可以設計成原電池
B．原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置
C．原電池的兩極必須都是金屬
D．原電池可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是                                          (      )
A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的終止溫度
B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

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同步練習冊答案