用RU 圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,有同學通過實驗得出的結(jié)論是m(H):m(O)>1:8,下列對導致這一結(jié)果原因的分析中,一定不合理的是(  )
A、Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B、Ⅱ裝置中的CuO粉末可能不干燥
C、CuO沒有全部被還原
D、Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
考點:化學反應(yīng)的基本原理
專題:
分析:在水中氫氧元素的質(zhì)量比為1:8,而實驗中測得氫氧元素的質(zhì)量比大于1:8,則說明氫元素的質(zhì)量測多了,或是氧元素的質(zhì)量測少了,分析圖中的裝置可以得出:玻璃管減輕的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量,U型管增加的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量,水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫元素的質(zhì)量,解答時可以根據(jù)這兩個方面進行分析.
解答: 解:A、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣,I、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應(yīng)后測得水的質(zhì)量增加,進而使氫元素的質(zhì)量增加,而氧元素的質(zhì)量不變,所以會導致質(zhì)量比變大,故A正確;
B、我們是通過玻璃管的中固體的質(zhì)量減少來確定氧元素的質(zhì)量,所以Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)CuO粉末可能不干燥,那么由于CuO粉末可能含水而使測得玻璃管質(zhì)量變化大,從而導致測得的氧元素質(zhì)量增大,故B錯誤;
C、CuO沒有全部被還原,只會使反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量也隨之減少,而對于氫氧元素的質(zhì)量沒有影響,所以對實驗結(jié)果沒有影響,故C錯誤;
D、Ⅲ裝置后缺少干燥裝置,會使空氣中的水蒸氣進入Ⅲ裝置中,而使測得的水的質(zhì)量增加,進而使氫元素的質(zhì)量增加,而對氧元素的質(zhì)量沒有影響,故D正確;
故選AD.
點評:熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質(zhì)和實驗,能夠根據(jù)實驗裝置圖分析出各裝置的作用,然后作出正確的判斷,這是我們必須具備的能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化合物F是有效的驅(qū)蟲劑.其合成路線如下:

(1)化合物A的官能團為
 
 
.(填官能團的名稱)
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 

(3)在B-C的轉(zhuǎn)化中,加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)寫出同時滿足下列條件的E(C10H16O2)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

Ⅰ.分子中含有六元碳環(huán);Ⅱ.分子中含有兩個醛基.
(5)已知:化合物 是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體,請寫出以和CH3OH為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng).

1
4
CaSO4(s)+CO(g)?CaS(s)+CO2(g)△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO(g)?
1
2
C(s)+
1
2
CO2(g)△H3=-86.2kJ?mol-1
(1)反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的△H=
 
(用△H1、△H2和△H3表示)
(2)反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖1,結(jié)合各反應(yīng)的△H,回答下列問題.a(chǎn))曲線中對應(yīng)反應(yīng)②的是
 
(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
歸納lgK-T曲線變化規(guī)律:(b)
 
.(c)
 

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO,反應(yīng)①于900℃達到平衡,此時c平衡(CO)=8.0×10-5 mol?L-1
①用圖1中相應(yīng)的lgK的值計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).
②c(CO)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖2所示.
若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中分別畫出升高反應(yīng)溫度(高于900℃)和降低反應(yīng)溫度(低于900℃)c(CO)隨反應(yīng)時間t的變化曲線圖,并作相應(yīng)的標注(忽略副反應(yīng)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種金屬元素的無機化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(部分產(chǎn)物已略去)所示:

(1)請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式:
 
.A與C反應(yīng)的所有可能的離子方程式:
 

(2)若化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖2所示.則固體混合物中Mg的質(zhì)量為:
 
;NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?C(g)  反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( �。�
反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/mol
01.001.20
100.50
300.20
A、前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.050 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25  mol
C、若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后縮小容器體積,則A的轉(zhuǎn)化率減小
D、溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是( �。�
A、用NaOH洗滌、過濾
B、用H2加熱還原
C、用CO加熱還原
D、用鹽酸洗滌過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是(  )
A、SO2、BF3
B、PCl3、SO3
C、CH4、SiO2
D、NF3、H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是(  )
A、0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+
B、1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4?(NH42SO4?6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-
C、0.1 mol?L-1 NaHSO3溶液中:c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項敘述中,正確的是( �。�
A、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B、2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
C、氮原子的價電子排布圖:
D、價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素]

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