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硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是(     )

A．混合酸中HNO3物質的量濃度為2 mol·L－1

B．原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol

C．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，

    BC段產生氫氣

D．第二份溶液中最終溶質為FeSO4


【知識點】金屬的性質  硝酸的性質 C3  D4

【答案解析】B  解析：A、OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×11.2/56=0.4mol,混合酸中HNO3物質的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol/L，故A正確；B、第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol×2=0.8mol，故B錯誤；C、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；D、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，故D正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查金屬和酸反應的計算題，難度較大，關鍵根據圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是   （      ）

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2組成一個化學電池。

(1)指出正極為________，電極反應式為__________________________________；負極為____________，電極反應式為____________________________。

(2)若電池內溶液為100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；當溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時，溶液中CuCl2的物質的量濃度是________，導線上通過的電子是________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地煤矸石經預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

         

(1)寫出“酸浸”過程中主要反應的離子方程式(任寫一個)：

                                                                   。

(2)物質X的化學式為________�！皦A溶”時反應的離子方程式為__________________。

(3)已知Fe3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是                                 ，再加入CaCO3調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3

(4)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質可以通過化合反應直接制得的是

A．Al(OH)3           B．Fe(OH)3          C．CuS          D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關Fe及其化合物的部分轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
　　　　　　　 
　A．①中硫酸的濃度可以為98%　　　　 　　B．②中試劑可以是氨水或NaOH溶液
　C．③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶　　　　 D．X一定含有SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質。已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4。

（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式                             。

（2）中學教材中用右圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。實驗中使用肥皂液的作用是

                                        。

（3）如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精燈及其必要的儀器和物品，請在答題卷的方框中畫出你設計的實驗裝置示意圖發(fā)生該反應并有氫氣的收集裝置圖（包括反應時容器中的物質）。

 


說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。

水槽： 試管：  蒸發(fā)皿：  玻璃導管：或（但應標示出在液面上或液面下）

②鐵架臺、石棉網、酒精燈、玻璃導管之間的聯(lián)接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標以“△”表示。

（4）乙同學為了探究實驗后的固體產物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：

①取固體樣品m1 g，溶于足量的稀鹽酸；

②向①反應后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；

③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2 g。

溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為                                  ；m1與m2符合                關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是

  A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

  B. Fe與S直接化合生成FeS，則Cu與S直接化合生成Cu2S

C.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,則少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3

D. 已知第四主族沸點CH4<SiH4<GeH4,則第六主族沸點H2O<H2S<H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：


M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現有的防爆破材料輕35%，用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板，能為武裝人員提供更多的生命保障。下面是M5纖維的合成路線(部分反應未注明條件)：

已知：當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷烴基或苯環(huán)側鏈烴基上的氫原子發(fā)生取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2反應時，通常為苯環(huán)上的氫原子直接被取代。

根據上述合成M5纖維的過程，完成下列問題：

(1)合成M5纖維的單體G的結構簡式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

F的含氧官能團的名稱有

________________________________________________________________________。

(2)在①～⑦的反應中，不屬于取代反應的是______________，②的反應條件是

________________________________________________________________________。

(3)生成A的同時可能生成的A的同分異構體為

________________________________________________________________________。

(4)1 mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應可以生成________ mol磚紅色沉淀。

(5)1 mol F和Na2CO3溶液反應最多消耗Na2CO3______mol。

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