【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L-1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672 mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05 g沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B. 該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2∶1

C. 混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是1/3

D. 金屬離子全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積至少為1150 mL

【答案】CD

【解析】

A. 金屬與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)濃硝酸的氧化性和酸性，故A錯(cuò)誤；B．金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵，故沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為：2.05g-1.20g=0.85g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鐵合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+3y=0.05、64x+56y=1.20，解得：x=0.01、y=0.01，則該合金中n(Cu)：n(Fe)=1：1，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下0.672L氣體的物質(zhì)的量為：=0.03mol，設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.03-a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：a×1+(0.03-a)×2×1=0.05，解得a=0.01，則混合氣體中含有二氧化氮0.01mol、四氧化二氮0.02mol，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為，故C正確；D. 100 mL、12.0 mol·L-1濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：12mol/L×0.1L=1.2mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：1.2mol-0.01-0.02×2=1.15mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為：=1.15L=1150mL，故D正確；故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解， 100 ℃ 左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無(wú)水FeCl3。

(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(2)裝置F中所加的試劑為________。

(3)導(dǎo)管b的作用為________________________________________________________；

裝置B的作用為__________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)?/span>__________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進(jìn)行的操作是______________________。

(6)為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入

________________________(填試劑名稱(chēng)和現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得49號(hào)元素In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。天然銦有113In和115In兩種主要同位素，下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是

A. 為兩性元素B. In在反應(yīng)中容易失電子

C. In為長(zhǎng)周期元素D. In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

周期族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

⑦

⑨

3

②

④

⑥

⑧

⑩

4

③

⑤

（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是____，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

（2）元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。

（3）寫(xiě)出⑦⑧⑨與①形成的簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫(xiě)出⑧⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________。

（4）寫(xiě)出⑨⑩與①形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式______酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_______。

（5）寫(xiě)出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

②和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。

③和⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。

用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過(guò)程_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是

A. 過(guò)氧化鈉 B. 氧化鈉

C. 鈉 D. 鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、CO32-、OH-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是

A.恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大B.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

C.將水加熱，pH不變D.向水中加入少量氫氧化鈉固體，水的電離程度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是 。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。

（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 。

（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 。

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