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18．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．建筑要使用大量的沙，常使用內陸河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產生有毒氣體
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同
D．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產對環(huán)境的污染

分析 A．不能使用海沙做建筑材料，防止鋼鐵發(fā)生腐蝕；
B．依據次氯酸根離子與氯離子酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應生成氯氣解答；
C．漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁；
D．根據綠色化學的核心的概念．

解答 解：A．因為海沙鹽分高，極易使建筑工程出現(xiàn)氯離子腐蝕鋼筋情況，造成安全隱患，故A錯誤；
B．次氯酸根離子與氯離子酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應生成氯氣，氯氣有毒，故B正確；
C．漂白粉生成具有強氧化性的次氯酸，能消毒殺菌，明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，能起到吸附懸浮雜質的作用，做凈水劑，二者原理不同，故C正確；
D．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查較為綜合，綜合考查元素化合物知識，側重于化學與生活、生產、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題．
  族
周期		I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）單質化學性質最不活潑的是Ne；
（2）地殼中含量最多的元素是氧（填名稱）；
（3）單質常用作半導體材料的是Si；
（4）Mg原子結構示意圖為；
（5）O和S中，原子半徑較大的是S；
（6）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強的是NH3（或氨氣）；
（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（8）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），兩性氫氧化物是    Al（OH）3（填化學式）；
（9）某烴分子中含有6個碳原子，結構簡式為  ，常用作有機溶劑．該有機物分子式為 C6H6  ，其中碳元素與氫元素的質量比m（C）：m（H）=12：1（相對原子質量：H-1   C-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如圖：

（1）A的分子式為C7H8，C中的官能團名稱為羥基．
（2）D分子中最多有17個原子共平面．
（3）E生成F的反應類型為消去反應，G的結構簡式為
（4）由H生成I的化學方程式為
（5）符合下列條件的B的同分異構體有14種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應．
（6）己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備 的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在含有大量的Na+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe2+B．HCO3-C．OH-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某實驗小組進行物質漂白性的實驗探究
Ⅰ．應用圖1所示的方法實驗，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性．
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體A中的水蒸氣，與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B內的有色布條不褪色，C內的有色布條褪色．
（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色．
Ⅱ．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物H2SO3的作用，設計如圖2裝置進行實驗：（圖2中所用硫酸的質量分數(shù)為70%）
（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是H2SO3．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$
B．室溫下由水電離的 c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．鹽中一定含有金屬元素B．氫化物一定是共價化合物
C．堿中一定含有氫、氧元素D．能電離出H+的物質一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)將6.96g 的MnO2與100g 35.6%的鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應后的溶液中加水稀釋到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反應．若不考慮HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是（　　）
A．產生氯氣1.792LB．生成AgCl沉淀11.7g
C．被還原的HCl為0.16molD．轉移的電子數(shù)為0.16個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A向某無色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色原溶液為KI溶液
B向10mL濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C向某未知溶液中滴加稀鹽酸后產生無色氣體，氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色原溶液中有SO32- 
D用剛洗凈未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液濃度偏小
A．AB．BC．CD．D

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