【題目】下列說法不正確的是( )

A. Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B. 如圖所示，①中為AlCl3溶液，②中為濃氨水，①中有白色沉淀生成

C. AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3

D. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：

【答案】A

【解析】

A．Al與稀硝酸不發(fā)生鈍化；B．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣屬于堿性氣體溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；C．氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉能夠與二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀；D．氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量為3：1時恰好生成氫氧化鋁沉淀，當二者之比為4：1時鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子。

A．Al與稀硝酸不發(fā)生鈍化，與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，則Al箔插入稀HNO3中金屬溶解，有氣泡冒出，選項A錯誤；B．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣屬于堿性氣體溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，所以，①中有白色沉淀生成，選項B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以該轉化關系能夠?qū)崿F(xiàn)，選項C正確；D．OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時，鋁元素都以Al(OH)3的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≤3時鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在，OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為4：1時，鋁元素都以AlO2-的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為≥4時鋁元素都以AlO2-的形式存在，選項D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是 (　　)

A. Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

B. Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C. Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質(zhì)的量相等

D. Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：

E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－

F極：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋

總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

下列說法正確的是

A. E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應

B. F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應

C. 從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D. 鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究實驗室制氯氣過程中反應物與生成氯氣之間量的關系，設計了如下圖所示的裝置。

（1）裝置A的名稱是_____________________。

（2）該實驗裝置檢查氣密性的方法是________________________________。

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有__________

a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應

c.燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置B中液面高于A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：

已知：

（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式___________

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基

②1H—NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應

（2）下列說法不正確的是__________

A．化合物B生成C的反應為取代反應

B．1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應

C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑

D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3

（3）寫出E+F→G的化學方程式________________________________________________

（4）根據(jù)題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）__________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業(yè)大規(guī)模生產(chǎn)前，實驗室先按如下流程進行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。

（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應的離子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全？_________________。

（3）常溫下，加MgO調(diào)節(jié)pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應的化學方程式：___________，請利用該反應，結合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發(fā)結晶；③___________；④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有兩種官能團的是

A. 四氯甲烷(CCl4) B. 甘油OHCH2—OHCH2—OHOH

C. C2H5OH D. CH2=CH—CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2

A.熔融態(tài)不導電B.水溶液呈中性

C.熔點比BeBr2高D.不與氫氧化鈉溶液反應

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