【題目】下列分離物質(zhì)的方法正確的是（ ）

A.用萃取的方法除去花生油中的水分

B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)性雜質(zhì)

【答案】D

【解析】

A. 萃取劑通常為有機(jī)溶劑，與植物油互溶，所以除去花生油中的水分，不能采用萃取的方法，A錯誤；

B. 除去NaCl溶液中含有的少量KNO3，可采用結(jié)晶法分離，B錯誤；

C. 酒精與水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；

D.水中的不揮發(fā)性雜質(zhì)，可采用蒸餾的方法去除，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答：

(1)B是___________，D是___________，(均用化學(xué)式表示)

(2)寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。

II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答：

(1)化合物甲所含元素為__________(填寫元素符號)，甲的化學(xué)式為___________________。

(2)氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol．

（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a－氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________。該反應(yīng)需控制溫度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O外還有________（填化學(xué)式）。集氣瓶中收集到的氣體是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ，其離子方程式________________________，還可使用雙氧水代替硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________。

（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程需控制溶液的pH值，如何用pH試紙測定溶液的pH值___________。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.800 g水泥樣品，滴定時消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是

A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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