20．工業(yè)合成氨反應是700K左右進行的，這主要原因是（　　）
A．700K時此反應速率最快
B．700K時氨的平衡濃度最大
C．700K時氨的轉化率最高
D．700K該反應的催化劑能發(fā)揮最大的作用

分析 根據(jù)溫度對反應速率、化學平衡及催化劑的影響分析，升高溫度加快反應速率，使平衡向吸熱方向移動，據(jù)此分析．

解答 解：N2+3H2?2NH3 △H＜0，該反應是放熱的可逆反應，要使平衡向正反應方向移動，應降低溫度，但溫度過低反應速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應速率越大，所以應適當升高溫度，使反應速率增大；使用催化劑也能增大反應速率，但在700K左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用700K左右的溫度，
故選D．

點評 本題考查化學平衡知識，側重于化學與生產的關系的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關的敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式為：H2Y+H2O?H3O++HY-
B．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．HY-的水解方程式為HY-+H2O?H3O++Y2-
D．在該酸式鹽溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．標準狀況下的1molO2氣體的體積約為（　�。�
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（　�。�
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
B．金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動
D．相同時間內，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上是相等的
B．22.4L氨氣所含的原子數(shù)目為4NA，所含的電子數(shù)為10NA
C．標況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均是NA
D．2L 0.5mol/L的硫酸鈉溶液中的硫酸根的個數(shù)是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100ml的2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（標況），此時溶液中無Fe3+．則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應后溶液中的Fe2+與Cl-的物質的量之比為1：2
B．混合物里三種物質反應時消耗的鹽酸的物質的量之比為1：1：3
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，反應CO+NO2?CO2+NO，達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�
A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應
C．CO的平衡轉化率降低D．各物質的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對金屬鋅與濃硫酸的反應來說，下列說法不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．若金屬鋅足量，反應所放出的氣體應為混合物B．反應消耗的鋅的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量C．反應中所轉移的電子的物質的量一定等于反應生成的氣體的物質的量2倍D．由于金屬鋁的活動性強于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應一定比鋅與濃硫酸反應劇烈

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