Question

下表列出了A～R8種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G
4	B						H

（1）E、F、G、H四種元素的元素名稱分別是E

 

，F

 

，G

 

，H

 

．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是

 

．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

 

（用元素符號表示）
（4）寫出E的氫化物的結構式

 

，電子式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，E為C、F為O、G為Cl、H為Br；
（2）D為Al，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）A為Na、B為K、C為Mg，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）E為C元素，氫化物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對．

解答： 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，E為C、F為O、G為Cl、H為Br，故答案為：碳；氧；氯；溴；
（2）D為Al，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A為Na、B為K、C為Mg，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）E為C元素，氫化物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為，電子書為：，
故答案為：；．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期律的結構，側重對基礎知識的鞏固．