【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(　 　)

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH－

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-＝2S2-+SO32-+3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，則A．反應(yīng)物微粒是S、OH-，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，不能有OH-參加或生成，B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)降低的硫作氧化劑，化合價(jià)升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol/3mol＝8/3 mol，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。

(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機(jī)物 ，則對該有機(jī)物的說法正確的是（ ）
A.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面內(nèi)
C.分子式為C9H12O
D.能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，使用一對石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測得，下列敘述正確的是（ ）
A.電解后溶液質(zhì)量減少（m+36）g
B.原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則陰極析出2mol H2
D.若其它條件不變，將石墨電極替換為銅電極，則析出Na2SO4?10H2O晶體仍為m g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　　）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ）

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L （保留1位小數(shù)）。

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）進(jìn)行操作C前還需注意 。

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