Question

Na₂S₂O₃·5H₂O俗稱“海波”,是常用的脫氯劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。

制備海波的反應原理:Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

制備海波的流程:

(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　。 

A.有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸

B.防止亞硫酸鈉溶解

C.控制溶液的pH

D.提高產品的純度

(2)趁熱過濾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是　。 

A.無水乙醇        B.飽和NaCl溶液

C.水              D.濾液

(5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol·L^-1的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定化學方程式:

I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆

產品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的純度為　　%。 

Answer 1

.規(guī)范答題:(1)A

(2)防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出

(3)直接蒸發(fā)結晶易使Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解

(4)A

(5)99.2

解析:(1)S在乙醇中的溶解度大于水中,故實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸;(2)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度在20 ℃和70 ℃時分別為60.0 g和212 g,故趁熱過濾可以防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出;(3)Na₂S₂O₃·5H₂O在40~45 ℃熔化,48 ℃分解,故直接蒸發(fā)結晶易使Na₂S₂O₃·5H₂O熔化、分解;(4)Na₂S₂O₃·5H₂O不溶于乙醇,故選乙醇比較好;(5)Na₂S₂O₃·5H₂O的純度=×100%=99.2%。