【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol/L的氯化鐵溶液中:Na+、K+、Br-、SCN-
B.水電離出的氫氧根離子濃度為10—13mol/L的溶液中:NH4+、K+、SiO32—、SO42
C.使酚酞試液變紅色的溶液中:Na+、K+、HCO3-、S2
D.澄清透明的溶液中:K+、Ca2+、MnO4-、NO3-
【答案】D
【解析】
試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。A、Fe3+與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3不能大量共存,A錯(cuò)誤;B、水電離出的氫氧根離子濃度為10—13mol/L的溶液中水的電離被抑制,溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。如果顯酸性,則SiO32—不能大量共存;如果顯堿性,則NH4+不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、使酚酞試液變紅色的溶液顯堿性,HCO3-離子不能大量共存,C錯(cuò)誤;D、澄清透明的溶液中K+、Ca2+、MnO4-、NO3-之間不反應(yīng),可以大量共存,D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是
A.將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10 mL,則混合液的pH=2
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,則pH一定為14-a
C.pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液,c(Na+)大小關(guān)系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某主族元素原子,其M能層上有一個(gè)半充滿的能級(jí),該原子的質(zhì)子數(shù)
A. 只能是11 B. 只能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大。X與W位于同一主族,Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料,W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列說法正確的是
A. X、W、U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>U>W>X
B. Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C. 室溫下,0.05.mol·L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1
D. Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:四種元素的電子層數(shù)之和為10,且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族;四種元素的原子中半徑最大的是X原子.下列說法正確的( )
A. 四種元素中有兩種元素在第二周期
B. W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8,不可能為18
C. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D. 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后,銅粉的質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色,同時(shí)有氣體逸出。該鹽是( )
A.Na2SO4 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,W的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的1/3,ZX2是一種儲(chǔ)氫材料,W與Y屬于同一主族。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑: rY< rW< rZ
B. Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)可能相同
C. 化合物ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同
D. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
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