Question

有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的 1 4
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R	有多種化合價，其最高正價為+6價

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C

 

，E

 

；畫出B的陰離子結構示意圖：

 

．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是

 

（用化學式表示）．E元素的最高價含氧酸的化學式是

 

；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：

 

．
（4）在一定條件下，RO₃^2-與R^2-可發(fā)生反應：RO₃^2-+2R^2-+6H⁺═3R+3H₂O，下列有關敘述中，正確的是

 

（填序號）．
A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族
B．R^2-與氖原子電子層結構相同
C．RO₃^2-在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1mol RO₃^2-，轉移的電子的物質的量為4mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的．

 

；

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A單質是密度最小的物質，則A是H元素；
B陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B是O元素；
C陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的

1

4

，次外層是L層，則其最外層電子是2，所以C是Mg元素；
D氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D是Al元素；
E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E是Cl元素；
R有多種化合價，其最高正價為+6價，且R是短周期元素，則R是S元素；
再結合元素周期律來分析解答．

解答： 解：A單質是密度最小的物質，則A是H元素；
B陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一，則B是O元素；
C陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的

1

4

，次外層是L層，則其最外層電子是2，所以C是Mg元素；
D氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D是Al元素；
E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E是Cl元素；
R有多種化合價，其最高正價為+6價，且R是短周期元素，則R是S元素；
（1）通過以上分析知，C是鎂、E是氯元素，B離子核內有8個質子、核外有10個電子，其離子結構示意圖為，故答案為：鎂；氯；；
（2）電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種元素離子半徑大小順序是O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，E的最高價氧化物的水化物是高氯酸，其化學式HClO₄，故答案為：O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；HClO₄；
（3）D的氫氧化物是氫氧化鋁、氧化物是氧化鋁，將氫氧化鋁（或氧化鋁）分別加入足量氫氧化鈉溶液、稀鹽酸中，固體都能溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，
故答案為：向其氫氧化物（或氧化物）中分別加入足量NaOH溶液、鹽酸，固體都能夠溶解；
（4）在一定條件下，SO₃^2-與S^2-可發(fā)生反應：SO₃^2-+SS^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O，
A．元素R位于周期表中第3周期、ⅥA族，故A正確；
B．R^2-與Ar原子電子層結構相同，故B錯誤；
C．RO₃^2-中S元素處于中間價態(tài)，在它能發(fā)生的所有反應中既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D．反應中消耗1mol RO₃^2-，轉移的電子的物質的量=1mol×4=4mol，故D正確；
故選AD；
（5）涉及的反應為單質之間的置換反應、且位于不同主族，則符合條件的反應有：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（或2Al+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂↑、或3Mg+2Al³⁺=3Mg²⁺+2Al）、Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-（或Cl₂+H₂S=S↓+2Cl^-+2H⁺），
故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（或2Al+6H⁺=2 Al³⁺+3H₂↑、或3Mg+2Al³⁺=3Mg²⁺+2Al）；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-（或Cl₂+H₂S=S↓+2Cl^-+2H⁺）．

點評：本題考查了元素位置結構性質的相互關系及應用，明確元素周期表結構及原子結構是解本題關鍵，根據元素原子結構、元素性質來分析解答，難點是（5）題，同時考查學生發(fā)散思維能力，題目難度中等．