【題目】門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(　　)

A. 提出原子學(xué)說(shuō) B. 提出分子學(xué)說(shuō)

C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 D. 發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

【答案】C

【解析】門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】價(jià)電子排布式為4s1的基態(tài)原子，其基態(tài)簡(jiǎn)單離子核外電子占有的軌道數(shù)為（ ）

A.5B.6C.9D.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有(　　)

A. 2－甲基丙烷 B. 環(huán)戊烷

C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3－甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定壓強(qiáng)下，所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化________(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)

B. m大于20

C. a點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是（ ）

A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其產(chǎn)品用途廣泛。

(1)寫(xiě)出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式____________。

(2)①圖1是氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜電解槽示意圖（“陽(yáng)離子交換膜”特性是只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò)）。

圖1中電極1應(yīng)連接電源的__極（填“正”或“負(fù)”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實(shí)際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_____。

②圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。其中a、b處均設(shè)有離子交換膜，則a處為__（填“陽(yáng)”、“陰”）離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___。從D口流出的物質(zhì)為____。

(3)某同學(xué)采用如下裝置對(duì)氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進(jìn)行探究，記錄如下：

裝置

編號(hào)

條件控制

測(cè)定結(jié)果

電極材料

溶液濃度

溫度/℃

*電解電壓/V

氣體V陰：V陽(yáng)

陰極

陽(yáng)極

I

C

C

1 mol/L

25

8

>1:1

II

飽和

25

5

≈1:1

III

飽和

50

4

≈1:1

IV

Fe

C

飽和

50

3.5

≈1:1

電解電壓:開(kāi)始發(fā)生電解反應(yīng)時(shí)的電壓

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ陰、陽(yáng)極氣體體積比，推測(cè)實(shí)驗(yàn)I陽(yáng)極可能有其它氣體生成，其它氣體的化學(xué)式為_____。

②資料顯示：“較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗……”。結(jié)合上表中Ⅲ和Ⅳ的數(shù)據(jù)，解釋Ⅳ更有利于節(jié)能降耗的原因_______________。

(4)資料顯示“氯堿工業(yè)中采用金屬陽(yáng)極材料，可以降低電解電壓，實(shí)現(xiàn)節(jié)能降耗”，該同學(xué)用50℃的飽和NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，結(jié)果如下：

裝置

編號(hào)

電極材料

電解

電壓/V

現(xiàn)象

陰極

陽(yáng)極

V

Fe

Fe

1.5

陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體

U形管底部：有白色沉淀生成

VI

Fe

Cu

2

陰極：產(chǎn)生無(wú)色氣體

陽(yáng)極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多

U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色，最后變成磚紅色

實(shí)驗(yàn)V中，通過(guò)檢驗(yàn)陰、陽(yáng)極附近溶液所含離子，推斷產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學(xué)經(jīng)查閱資料分析認(rèn)為：“實(shí)驗(yàn)VI中白色沉淀是CuCl，淡黃色沉淀是CuOH。

i.陽(yáng)極生成CuCl的電極反應(yīng)式為_________。

ii.用化學(xué)用語(yǔ)和必要文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原因___________。

該同學(xué)通過(guò)以上探究認(rèn)為，氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽(yáng)極材料。

(5)綜合以上探究，你對(duì)氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有 _____（至少寫(xiě)出兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質(zhì)的量_________，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=____________。

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