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把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,d為正極;a、c相連時,c上有氣泡放出;b、d相連時,電子沿導線由d極流向b極.則這四種金屬活動性順序由大到小為( �。�
A、a>b>c>d
B、a>c>d>b
C、c>a>b>d
D、b>d>c>a
考點:常見金屬的活動性順序及其應用,原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題,元素及其化合物
分析:原電池中,負極材料為較為活潑的金屬,發(fā)生氧化反應,正極為較不活潑的金屬,氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,電子從負極沿導線流向正極,本題從兩個角度分析:①首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應現(xiàn)象判斷電池的正負極;②原電池中,較活潑的金屬作負極,以此判斷金屬的活動性.
解答: 解:若a、b相連時,a為負極,根據(jù)原電池的工作原理,金屬活潑性強的作原電池的負極,故金屬的活動性順序a>b;
c、d相連,d為正極,所以金屬的活動性順序c>d;
a、c相連,c上有氣泡放出,氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣,則a為原電池的負極,所以金屬的活動性順序a>c;
b、d相連時,電子由d經導線流b,電子的流向與電流的流向相反,由負極流向正極,所以d是負極,b是正極,所以金屬的活動性順序d>b;
則金屬活動性順序為:a>c>d>b,
故選B.
點評:本題考查了原電池工作原理,原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內容,是歷年高考的必考內容,主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應類型、判斷電極反應式的正誤等,所以要重視基礎重視的掌握,解題才能游刃有余,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應平衡常數(shù)的表達式
(1)2HI(g)?I2(g)+H2(g)
(2)2I2(g)+2H2(g)?4HI(g)
(3)I2(g)+H2(g)?2HI(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于原電池的敘述正確的是( �。�
A、原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C、在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
D、原電池放電時,電流的方向是從負極到正極

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向100mL FeBr2的溶液中,通入3molCl2.反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度相等,則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為( �。�
A、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C、4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
D、2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

兩種元素可以組成AB2型離子化合物,它們的原子序數(shù)可能是(  )
A、12和8B、6和9
C、7和8D、12和9

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化中,前者是物理變化,后者是化學變化,且都有明顯顏色變化的是( �。�
A、木炭吸附NO2氣體;冷卻NO2氣體
B、打開盛裝NO的集氣瓶;將氯氣通入品紅溶液中
C、用冰水混合物冷卻SO3氣體;加熱氯化銨晶體
D、向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是( �。�

①可用于氯氣的收集 
②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體
③可證明氯氣具有漂白性
④可用于實驗室氯氣的尾氣吸收.
A、①②B、①③C、②③D、①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列儀器:?①燒杯?②圓底燒瓶?③試管  ④錐形瓶  ⑤表面皿  ⑥坩堝,其中屬于玻璃儀器,并可以用于加熱的有( �。�
A、??①②③④
B、???④
C、???④⑤
D、???④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中,正確的是( �。�
A、Fe2+和S2O32-都是還原劑
B、x=6
C、1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為
1
3
mol
D、每生成1mol Fe3O4,反應轉移的電子總數(shù)為3mol

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