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下列說法不正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))( �。�
分析:A.原電池中,失電子的金屬作負極;
B.相同類型的難溶性物質Mg(OH)2和MgF2飽和溶液中,溶度積越大則鎂離子濃度越大;
C.做滴定實驗前,清洗后的滴定管必須用待裝液潤洗,錐形瓶一定不能用待裝液潤洗,否則產生誤差;
D.常溫下,pH=2的醋酸,其濃度大于0.01mol/L,pH=12的氫氧化鈉,其濃度等于0.01mol/L,等體積混合后,醋酸過量.
解答:解:A.把反應:2Fe3++Fe=3Fe2+設計成原電池時,鐵失電子發(fā)生氧化反應而作負極,故A正確;
B.因氫氧化鎂溶度積小,由Ksp計算則其Mg2+濃度小,故B錯誤;
C.做滴定實驗前,清洗后的滴定管必須用待裝液潤洗,錐形瓶一定不能用待裝液潤洗,如果清洗后的滴定管不用待裝液潤洗,則導致測定濃度變大,錐形瓶如果用待裝液潤洗,則導致測定濃度變大,故C正確;
D.常溫下,pH=2的醋酸,其濃度大于0.01mol/L,pH=12的氫氧化鈉,其濃度等于0.01mol/L,等體積混合后,醋酸過量,溶液混合溶液呈酸性,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了原電池原理、難溶電解質的溶解平衡、酸堿中和滴定、酸堿中和反應等知識點,易錯選項是C,注意酸堿中和滴定中誤差分析,難度較大.
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