Question

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO₂的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和NaCl溶液，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H₂O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．

Answer 1

分析 裝置中燒瓶內(nèi)為二氧化錳，儀器A為分液漏斗，是吧濃鹽酸滴入二氧化錳在加熱的條件下加熱反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣進(jìn)入裝置D和鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，剩余氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收，
（1）分析裝置中A的形狀和作用可知為分液漏斗，是用來向燒瓶中加入濃鹽酸和二氧化錳混加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）發(fā)生裝置生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣；
（3）裝置D中是干燥的氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵；
（4）裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H₂O（g）劇烈反應(yīng)，需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D；

解答 解：（1）裝置中A為分液漏斗，用來向燒瓶中加入濃鹽酸和二氧化錳混加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗，4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl，裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣，
故答案為：飽和食鹽水，吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl，濃硫酸，吸收水蒸氣，干燥氯氣；
（3）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃ ；
（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液，2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H₂O（g）劇烈反應(yīng)，需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入，
故答案為：干燥．

點(diǎn)評 本題考查氯氣實(shí)驗(yàn)室制備、除雜、氯化鐵的制備和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度中等．