【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是（ ）

A.X極是電源正極，Y極是電源負極

B.Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小

D.a極的電極反應式為2C1--2e-=Cl2↑

【答案】B

【解析】

A、a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負極，X為電源正極，選項A正確；

B、6.4 g銅的物質(zhì)的量是0.1mol，電路中通過電子物質(zhì)的量為0.2mol，則b極上生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，標準狀況體積為2.24L，選項B不正確；

C、電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，選項C正確；

D、a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應為2C1--2e-=Cl2↑，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH為7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.NH4HCO3溶液中存在下列關系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

C.向該溶液中加入少量氫氧化鈉固體時，c(HCO3－)、c(NH4+)均減小

D.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

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【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時

7.6

2.7

4.2

9.6

沉淀完全時

9.6

3.7

5.4

11.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00 mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點時仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒有干燥

c．滴定時錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

C.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理

D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（ ）

A.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌

B.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

C.實驗室制取氣體時應先檢查裝置的氣密性

D.做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣

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【題目】關于下列圖示裝置運用的敘述正確的是（ ）

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烷中混有的乙烯

③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

A.③⑤B.③④C.①②④D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

請回答下列問題：

（1）放電時，負極材料是___；電解液中H2SO4的濃度將變___（選“變大”“變小”或“不變”）；

（2）充電時，陽極的電極反應式是___。

II.如圖是一個化學過程的示意圖。

（1）圖中甲池是___裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中K+移向___極（選“正”或“負”）

（2）乙池中石墨電極A上發(fā)生的電極反應式：___。

（3）若丙內(nèi)為足量NaCl溶液，當甲池內(nèi)通入11.2LO2（標準狀況下），則丙池中產(chǎn)生的氣體的體積為____L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（ ）

A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產(chǎn)生

B.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”

C.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎原料，具有重要的應用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) △H，則△H=___；該反應能自發(fā)進行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO發(fā)生反應A，開始時容器體積為2 L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示，10 min時達到平衡，則反應A的化學平衡常數(shù)為_______。(結果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應B已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

A. 容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不再變化

B. 當CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C. 當水分子中斷裂2NA個O-H鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H健

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達到34.5，且保持不變

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