Question

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�

A．2d+3f=3g+h

B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole^-

C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺

D．當a不變時，d隨著b的增大而減小

Answer 1

分析：A、利用鐵與氮元素的化合價變化，利用電子守恒來分析；
B、利用極限法來分析鐵在該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析；
D、利用原子守恒來分析a、b、d的關(guān)系．

解答：解：A、Fe元素的化合價由0升高到+2和+3，N元素的化合價由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正確；
B、5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，若產(chǎn)物中只有亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，若產(chǎn)物中只有三價鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol，由離子反應(yīng)可知產(chǎn)物中有Fe²⁺、Fe³⁺都有，則轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole^-，故B正確；
C、該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，F(xiàn)e³⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性HNO₃＞Fe³⁺，故C正確；
D、由鐵原子守恒可知，a=f+d，電荷守恒為c-b=2d+3f，a=

c-b-2d

3

+d=

c-b+d

3

，則a不變時d隨著b的增大而增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒及氧化性的比較，明確化合價的變化是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用極限法、原子守恒法來解答問題．