19．能夠用鍵能大小解釋的是（　�。�
A．氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定
B．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應
D．相同狀態(tài)下，氯氣的密度比空氣的大

分析 A．物質的穩(wěn)定性與鍵能有關；
B．根據(jù)組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高；
C．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結構；
D．相同狀態(tài)下，密度大小與體積和質量有關，與鍵能無關．

解答 解：A．氮氣分子中N≡N的鍵能比氧氣分子中O=O的鍵能強，故化學性質比氧氣分子穩(wěn)定，與鍵能有關，故A正確；
B．溴的相對分子質量比碘單質小，所以溴的沸點比碘單質低，常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)，與鍵能無關，故B錯誤；
C．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結構，稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，與鍵能無關，故C錯誤；
D．密度ρ=$\frac{m}{v}$，相同狀態(tài)下，同體積的氯氣和氫氣，氯氣的質量大于氫氣，所以氯氣的密度比空氣的大，與鍵能無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵和分子間作用力這兩個不同概念，需要注意的是物質的穩(wěn)定性與鍵能有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質量為15.9g．試計算原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于具有相同電子層結構的三種微粒：An+、Bn-、C，下列分析正確的是（　�。�
A．原子半徑：ra＞rb＞rcB．微粒半徑：Bn-＞An+
C．C元素不一定是稀有氣體元素D．原子序數(shù)：C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室欲配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解．
B．用蒸餾水分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將氯化鈉溶液小心地轉移至容量瓶中．
D．檢查容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取氯化鈉晶體2.9g．
（2）在配制氯化鈉溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．正確的操作順序是DACBEFG．（填序號）
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是AB．（填字母）
A．加水時越過刻度線                   B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理     D．定容時俯視液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．比較下列物質性質的關系（填：＜或＞）
穩(wěn)定性：HF＞HCl
熔沸點：NH3＜H2O
酸 性：H2SO3＞H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．液氧是航天活動一種重要氧化劑，常與液氫或煤油等配合使用，以下說法錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)通過分餾液態(tài)空氣制備液氧
B．液氧不可燃，鐵路旅客可以隨身攜帶
C．液氧與液氫搭配做火箭推進劑的優(yōu)點之一是清潔環(huán)保
D．瀝青若長時間浸入液氧可能會發(fā)生爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）M的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，B、C、D三種原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）化合物M（BD）3的熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于分子晶體，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
（3）化合物BDG2的空間構型為平面三角形，寫出一種與BDG2具有 相同空間構型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等．
（4）化合物FD的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)（即邊長）為amm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a 和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]可用作凈水劑、媒染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生成堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶劑的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反應Ⅱ中加入NaHCO3調節(jié)體系PH在4.4≤pH＜7.5 范圍內．
（3）反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反應Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的PH，若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學平衡移動原理分析其原因是過量的硫酸與Fe（OH）SO4電離出來的OH-中和，使電離平衡向右移動，不利于產(chǎn)物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合離子，該水解反應的離子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻．請完成下列問題：
（1）工業(yè)廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而來．常溫下，某溶液CrO42-加酸后，有90%轉化為Cr2O72-，所得溶液中鉻元素含量為26g/L．此時2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O轉化平衡常數(shù)K=9×1013，則平衡時所得溶液的pH=6．
（2）工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻．

①寫出還原池中發(fā)生反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，處理池中加入石灰水調節(jié)溶液保持pH=8，則處理后的廢水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化學方程式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應，求工業(yè)甲醇的質量分數(shù)．

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