Question

已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的2倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請完成下列空白．
（1）A元素的符號為：

 

．
（2）B元素的符號為：

 

．
（3）C元素的符號為：

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布

專題：原子組成與結構專題

分析：根據(jù)原子核外各電子層最多容納電子的數(shù)目為2n²個，可知每層最多排電子數(shù)是：第一層排2個、第二層排8、第三層排18個、第四層排32個、第五層排50個，第六層排72個，電子總是盡先排布在離原子核較近的電子層里，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，K層排2個，M層排6個，所以A為S；A元素最外層電子數(shù)為B元素的2倍，B元素的最外層電子數(shù)為6×

1

2

=3，A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，所以B為Al，C元素可假設電子層數(shù)為x，則核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=4x，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則最外層電子數(shù)為

4

6

x，以此來推斷元素．

解答： 解：根據(jù)原子核外各電子層最多容納電子的數(shù)目為2n²個，可知每層最多排電子數(shù)是：第一層排2個、第二層排8、第三層排18個、第四層排32個、第五層排50個，第六層排72個，電子總是盡先排布在離原子核較近的電子層里，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，K層排2個，M層排6個，所以A為S；
A元素最外層電子數(shù)為B元素的2倍，B元素的最外層電子數(shù)為6×

1

2

=3，A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，所以B為Al；
C元素可假設電子層數(shù)為x，則核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=4x，質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則最外層電子數(shù)為

4

6

x，顯然x為3時，符合實際，即3個電子層，最外層電子數(shù)為

4

6

×3=2，所以元素為Mg；
即A是S元素，B是Al元素，C是Mg元素，
故答案為：（1）S；（2）Al；（3）Mg．

點評：本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確推斷元素是解本題的關鍵．注意電子層與最外層電子數(shù)的關系，題目難度不大．