【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，交點(diǎn)后，隨著溫度升高，逆反應(yīng)增加的程度大于正反應(yīng)增加的程度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強(qiáng)大；另外，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，乙酸是弱酸，不能完全電離，乙酸溶液的導(dǎo)電性不如等物質(zhì)的量的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，乙酸溶液中加入氨氣后生成強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性增強(qiáng)，完全中和之后氨氣繼續(xù)溶入水中形成的氨水也是弱電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性緩慢增大，與圖上曲線顯示不符，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng)，Fe3+在pH在4左右沉淀完全而Cu2+幾乎不沉淀，向溶液中加入適量CuO可調(diào)節(jié)溶液pH值使Fe3+沉淀完全被除去，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過(guò)濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過(guò)固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過(guò)水后，變?yōu)?/span>45mL（同溫同壓，水蒸氣體積不計(jì)），則原混合氣體中各成份的體積之比：V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）正確的是（）

A.3∶0∶1∶6B.0∶6∶3∶1C.6∶0∶3∶11D.3∶2∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電解室中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.解汞室中反應(yīng)的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.該方法的缺點(diǎn)是揮發(fā)出的汞蒸氣會(huì)造成環(huán)境污染

D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差

B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 對(duì)于反應(yīng)①C＋CO22CO(△H＞0)和反應(yīng)②N2＋3H22NH3(△H＜0)，達(dá)平衡后，升高溫度，①反應(yīng)速率加快，②反應(yīng)速率減慢

D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說(shuō)明它們均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H<0。試回答下列問(wèn)題：

（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=_____________，此時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________。

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol·L—1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)_____（填“是”或“否”），此時(shí)v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將___________，化學(xué)反應(yīng)速率將______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學(xué)式)。

(3)③⑧⑩的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式)，它屬于________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為驗(yàn)證的證據(jù)是______(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是( )

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C. 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫(xiě)出 CH4(g)與 NO2(g)反應(yīng)生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式： _____________________________________________________________。

（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________________（填代號(hào)）。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=_____________________；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母代號(hào)）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____________（填“升高”或“降低”），a________0（填“>”或“<”）。

（4）溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=bkJ/mol。

測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是__________________。

A．T1＞T2，且b＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)， x＞0.15

C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）<0.70mol

D．溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ν(正)＞ν(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案