Question

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是

H、Mg、Ca

（填元素符號(hào)）．（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（3）元素第一電離能為⑤

大于

⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有

1

對(duì)弧對(duì)電子，其VSEPR模型為

正四面體

；中心原子的雜化類型為

sp³

；該分子為

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液

．
（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺的個(gè)數(shù)為

12

．若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該鈉鹽的密度為

234

NAa3

g/cm3

．

Answer 1

分析：（1）按電子排布，最后填入電子的能級(jí)為s能級(jí)，為s區(qū)，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族．
（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式．
（3）同主族自上而下第一電離能降低．
（4）元素③氣態(tài)氫化物為NH₃，N原子價(jià)層電子對(duì)為4，雜化軌道數(shù)為4；
判斷ABn型分子極性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子．
向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加過量氨水，氫氧化銅與NH₃生成深藍(lán)色四氨合銅絡(luò)離子．
（5）元素⑦的鈉鹽為NaCl，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺處于對(duì)角線上．
根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中含有的NaCl分子個(gè)數(shù)，進(jìn)而計(jì)算出其質(zhì)量，利用密度定義計(jì)算．

解答：解：（1）由圖可知①⑤⑨處于s區(qū)，由①位于第一周期第ⅠA族，是氫元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是鎂元素；
⑨位于第四周期第ⅡA族，是鈣元素．
故答案為：H、Mg、Ca．
（2）元素⑩為26號(hào)元素，是Fe，其基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）元素⑤與⑨處于同一主族，元素⑨核電荷數(shù)大，金屬性更強(qiáng)，第一電離能�。�
故答案為：大于．
（4）元素③為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH₃，中心原子有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子價(jià)層電子對(duì)為4，其VSEPR模型為正四面體；
N原子的雜化軌道數(shù)為4，所以N原子采取sp³雜化；
NH₃空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，N元素化合價(jià)絕對(duì)值大于3，故NH₃是極性分子；向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加過量氨水，氫氧化銅與NH₃生成深藍(lán)色四氨合銅絡(luò)離子，沉淀溶解．
故答案為：1；四面體；sp³；極性；先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液．
（5）元素⑦為氯元素，其鈉鹽為NaCl，在氯化鈉晶胞中若以黑色球?yàn)殁c離子，白色球?yàn)槁入x子，以中心的黑色球鈉離子分析，Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺處于對(duì)角線上，故有12個(gè)．
氯化鈉晶胞中鈉離子數(shù)為1+12×

1

4

=4，氯離子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以含有的NaCl分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，氯化鈉晶胞質(zhì)量為

4

NA

×58.5g，晶胞體積為a³cm³，所以氯化鈉的密度為ρ=

4 NA ×58.5g

a3cm3

=

234

NAa3

g/cm3．
故答案為：12；

234

NAa3

g/cm3．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素周期表結(jié)構(gòu)、核外電子排布式、電離能、雜化軌道、分子極性、晶胞及計(jì)算等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較大，難度較大，注重了對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中�？伎键c(diǎn)的綜合．