A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答:
(1)甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體,寫出其電子式
 
;
(2)寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

如圖裝置經(jīng)過一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為
 
.單質(zhì)F發(fā)生
 
(填電化學(xué)腐蝕類型).
(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="ichg8ba" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2.則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
 
.為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理
專題:元素周期律與元素周期表專題,電化學(xué)專題
分析:B元素的最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2,所以B為第ⅤA族元素,核外電子層數(shù):B=C=2A,A、B、C為短周期主族元素,所以A只能為第一周期元素,即A為氫元素,B、CO為第二周期元素,則B為氮元素,由于最外層電子數(shù):A+B=C,則C為氧元素,最外層電子數(shù):A=D、C=E,原子半徑:A<C<B<E<D,且D、E為短周期主族元素,則E為硫元素,D為鈉元素,F(xiàn)存在黑色磁性氧化物,且F不是主族元素,所以F為鐵元素,
(1)A、B兩種元素組成的常見氣體為氨氣,它是共價(jià)化合物,根據(jù)書寫電子式的要求寫電子式;
(2)F的磁性氧化物為Fe3O4,E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,據(jù)此寫離子方程式,根據(jù)電解池原理寫電極反應(yīng)式并判斷腐蝕類型;
(3)A、B、C三種元素組成的鹽能和AgNO3溶液生成白色沉淀的為NH4NO2,據(jù)此寫化學(xué)方程式,該鹽溶液常溫下呈酸性,說明NH4+水解程度大于NO2-水解程度,據(jù)此比較離子濃度大��;
(4)根據(jù)有關(guān)元素化合物知識(shí)書寫化學(xué),并寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象.
解答: 解:B元素的最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2,所以B為第ⅤA族元素,核外電子層數(shù):B=C=2A,A、B、C為短周期主族元素,所以A只能為第一周期元素,即A為氫元素,B、CO為第二周期元素,則B為氮元素,由于最外層電子數(shù):A+B=C,則C為氧元素,最外層電子數(shù):A=D、C=E,原子半徑:A<C<B<E<D,且D、E為短周期主族元素,則E為硫元素,D為鈉元素,F(xiàn)存在黑色磁性氧化物,且F不是主族元素,所以F為鐵元素,
(1)A、B兩種元素組成的常見氣體為氨氣,它的電子式為,故答案為:;
(2)F的磁性氧化物為Fe3O4,E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,它們反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,碳棒附近的溶液變紅,說明該電極有氫氧根離子產(chǎn)生,所以電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,根據(jù)電極反應(yīng)可知,在這個(gè)反應(yīng)中消耗了氧氣,所以鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,
故答案為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;O2+2H2O+4e-=4OH-; 吸氧腐蝕;
(3)A、B、C三種元素組成的鹽能和AgNO3溶液生成白色沉淀的為NH4NO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4 NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3,該鹽溶液常溫下呈酸性,說明NH4+水解程度大于NO2-水解程度,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO2->c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:NH4 NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3; c(NO2->c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)由H、N、O、S、Fe形成一種常見復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2,其化學(xué)式為(NH42Fe(SO42,為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的亞鐵離子的存在,其實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)現(xiàn)象為:取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色,證明有Fe2+(或加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色),
故答案為:(NH42Fe(SO42;取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色,證明有Fe2+(或加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色).
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了電子式的書寫、鹽類水解、部分元素化合物知識(shí)、Fe2+的檢驗(yàn)等知識(shí),中等難度,解題關(guān)鍵在于根據(jù)有關(guān)信息確定元素種類.
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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    “過氧乙酸”是抗“非典”中廣泛用于醫(yī)院、地面、門窗、汽車等方面的消毒液.下面是市售過氧乙酸商品標(biāo)簽:
    過氧乙酸
    本品包括甲、乙兩種溶液,體積各500mL,把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小時(shí)后,其中過氧乙酸濃度不少于10%,應(yīng)用50倍純水稀釋(濃度為0.2%)稀釋后才能使用.
    有關(guān)資料:H2O2是極弱的電解質(zhì),在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在,是一種強(qiáng)氧化劑.過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后,反應(yīng)生成過氧乙酸(CH3COOOH),反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O. CH3COOOH容易放出原子氧,它與空氣中微生物機(jī)體作用,達(dá)到滅菌目的,是消毒液的主要成份.
    (1)某研究性學(xué)習(xí)小組為了弄清配制過氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么?進(jìn)行以下科學(xué)探究,請(qǐng)你完成下列相關(guān)內(nèi)容:
    ①提出假設(shè):甲溶液的主要成分為
     
    .乙溶液的主要成分為
     

    ②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取甲、乙兩種溶液少許,分別加入幾滴
     
    試液,甲溶液的現(xiàn)象為
     
    ,乙溶液的現(xiàn)象為
     

    ③得出結(jié)論:甲溶液的主要成分為
     
    乙溶液的主要成分為
     

    (2)該校根據(jù)“非典”消毒要求,急需配制0.2%過氧乙酸消毒液1m3,需要購(gòu)進(jìn)甲溶液
     
    瓶,乙溶液
     
    瓶.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng),在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    3
    等七種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色無味氣體產(chǎn)生;
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成; 
    ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色.
    據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是( �。�
    A、Al3+、Mg2+、S
    O
    2-
    3
    、I-
    B、Mg2+、Na+、C
    O
    2-
    3
    、I-
    C、Al3+、Na+、S
    O
    2-
    3
    、I-
    D、Al3+C
    O
    2-
    3
    、Br-S
    O
    2-
    3

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某�;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后,探究Cu的常見化合物性質(zhì).過程如下:(常見含銅元素物質(zhì)及顏色:銅一紅色;氧化銅-黑色;氧化亞銅一紅色)
    【提出問題】①在周期表中,Cu、Al位置接近.Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
    ②通常情況下,+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe,+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎?
    【實(shí)驗(yàn)方案】
    (1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
     
    (填試劑),同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn).
    (2)解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取98gCu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A.冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g,A的化學(xué)式為
     
    .向A中加入過量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在.
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
    (1)Cu(OH)2具有兩性.證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     

    (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2),得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是:高溫時(shí)
     
    ;在酸性溶液中
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    [化學(xué)選修5一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
    蘇合香醇可以用作食用香精,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.
    (1)蘇合香醇的分子式為
     
    ,它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有(填數(shù)字序號(hào))
     

    ①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng)   ④加聚反應(yīng)     ⑤氧化反應(yīng)      ⑥水解反應(yīng)
    有機(jī)物G是一種香料,其合成路線如下圖.其中D的相對(duì)分子質(zhì)量為88,它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰; F與蘇合香醇互為同系物.

    (2)按照系統(tǒng)命名法.A的名稱是
     

    (3)C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (4)G中含有兩個(gè)甲基,E可發(fā)生銀鏡反應(yīng),在催化劑存在下,1mol E與2mol H2可以反應(yīng)生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     

    (5)D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (6)苯環(huán)上有三個(gè)取代基或官能團(tuán),且顯弱酸性的F的同分異構(gòu)體共有
     
    種,其中有三個(gè)取代基且官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.

    (1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式為
     

    (2)工業(yè)上用氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和CO,X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式
     
    ,工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為
     

    (3)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為
     
    .(填字母標(biāo)號(hào))A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.金屬鍵
    X晶體中氮原子的雜化類型為
     
    雜化.
    (4)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點(diǎn)比X高,可能的原因是
     

    (5)若X的密度為ρg/cm3,則晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為
     
    cm.(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH 4+Cl-SO42-  HCO3-、Ba2+中的幾種.為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,只產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.下列推斷正確的是( �。�
    A、肯定沒有NH4+、HCO3-、Ba2+
    B、可能有K+、Cl-、HCO3-
    C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、NH4+
    D、若另取部分原溶液加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl-

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    [化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]合成滌綸的流程圖如圖所示.

    回答下列問題
    (1)A的名稱為
     
    ;
    (2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     

    (3)C→D的反應(yīng)類型是
     
    ;F→G的反應(yīng)類型為
     
    ;
    (4)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有
     
    種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是
     
    (寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
    ①芳香族化合物;②紅外光譜顯示含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④能發(fā)生水解反應(yīng)
    (6)A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:A
    試劑a
    E.試劑a可以用
     
    溶液.

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    同步練習(xí)冊(cè)答案