用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液1L，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下22.4L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.0mol/L
B、0.8mol/L
C、1.5mol/L
D、0.5mol/L
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+，陽極電極反應為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量結合電解過程中電子守恒計算便可求解．
解答： 解：解：用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體22.4L，氣體的物質(zhì)的量為n=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+，陽極電極反應為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成1molO2，需電子為4×1mol=4mol；
陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成1molH2，需1mol×2=2mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子2mol，反應的銅離子物質(zhì)的量1mol，所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度C=
1mol
1L
=1mol/L，
故選A．
點評：本題考查了電極原理的計算應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意電子守恒的計算應用和正確書寫電極反應，明確電極的放電順序為解答該題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按下面的實驗過程填空：

（1）填空：
a
 
b
 
c
 
d
 

（2）寫出上述反應的離子方程式：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，我國科學家首次合成一種新核素镅（
 
235
95
Am），這種新核素同鈾（
 
235
92
U）比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、具有相同的原子序數(shù)
B、具有相同的中子數(shù)
C、具有相同的質(zhì)量數(shù)
D、具有相同的核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，a、b、c、d四支相同的試管中，分別裝有混合后的兩種氣體．其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合，a試管內(nèi)是NO2和NO，b試管內(nèi)是Cl2和SO2，c試管內(nèi)是NO和O2，d試管內(nèi)是NO2和O2（體積比為4：1）．將四支試管倒立于水槽中，最終水面上升高度最小的是（　�。�
A、aB、bC、cD、d

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科目：高中化學 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、A點pH小于7是因為Cu2+水解使溶液顯酸性
B、BC段陽極產(chǎn)物是Cl2
C、整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
D、CD段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、飽和純堿（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、等體積，pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應后，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應及其書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制備氫氧化鋁，用鋁鹽和過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClO
C、鐵粉和水蒸氣反應：2Fe+3H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe2O3+3H2
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質(zhì)子（H+）透過質(zhì)子交換膜移動到
 
極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應式為：
 
．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的
 
極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的
 
極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為
 
．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極上有氣體產(chǎn)生，其電極反應式是：
 
．一段時間后，測得陰極產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為
 
L．（已知空氣中氧氣約占
1
5
）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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