【題目】有機物X、Y的轉化如下，下列說法不正確的是

A. X轉化為Y的反應屬于氧化反應

B. 與Y互為同分異構體

C. Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

D. X、Y分子的所有原子可能共平面

【答案】C

【解析】

A. X轉化為Y的反應中，雙鍵斷裂生成苯甲酸，該反應屬于氧化反應，A正確；

B. 與Y分子式相同，但結構不同，兩者互為同分異構體，B正確；

C. Y分子（）苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，C不正確；

D. 苯環(huán)有12原子共面，—COOH和HCOO—中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，D正確。

綜上所述，說法不正確的是C，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。反應的化學方程式是________________________；樣品中鋁的質量為________g。

(2)另取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質量比是________。

(3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)物質的量的相關公式，完成下列計算。

(1)3.01×1023 個NH3分子的物質的量__________mol。

(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質的量___________mol。

(3)1.5 mol CH4 標準狀況下體積__________L

(4)標準狀況下44.8L CO2質量是_________________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術的巨大進步。

（1）如圖所示裝置中，Cu 片是_____（填“正極”或“負極”）。

（2）寫出負極發(fā)生的電極反應式_____。

（3）電子流動的方向是_____。

（4）如圖所示裝置可將_____（寫化學方程式）反應釋放的能量 直接轉變?yōu)殡娔�；能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_____。

（5）2019 年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說法正確的是_____（填序號）。

① A 為電池的正極

② 該裝置實現(xiàn)了化學能轉化為電能

③ 電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組設計如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉移2mol電子，則負極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）

實驗后的記錄：

①Cu為負極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應 ③SO42-向Cu極移動 ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是Cu→Zn ⑥正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應

A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。

①1mol H2和1mol I2完全反應，反應物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。

②如圖，能夠反映該反應能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。

（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為_________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式是___________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應過程中的能量變化如圖所示，對于在密閉容器中進行的合成反應，下列說法不正確的是

A.反應①和反應②均為放熱反應

B.反應①為加成反應，反應②為取代反應

C.硫酸是該反應的催化劑

D.總的能量變化為（E1+E2-E3-E4）kJmol-1

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