在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)如下圖所示。

(1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol·L-1。

(3)在B點(diǎn),a_____________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+)_____________c(OH-)。

(4)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)____________。

(1)CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O

(2)0.1

(3)大于  小于  小于

(4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

解析:本題考查了酸堿中和反應(yīng)、鹽類(lèi)水解以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)。強(qiáng)堿弱酸之間的反應(yīng),反應(yīng)終點(diǎn)溶液的pH≠7,而是大于7。所以在溶液呈中性的情況下應(yīng)該是CH3COOH過(guò)量。NaOH溶液的濃度可以根據(jù)其pH來(lái)計(jì)算。

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在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)如下圖所示.

(1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式________.

(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1

(3)在B點(diǎn),a________12.5 mL(填“大于”“小于”或“等于”,下同).若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性,則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH)的關(guān)系:c(H+)________c(OH).

(4)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河北廣平縣第一中學(xué)高二第二次調(diào)研考試?yán)砜苹瘜W(xué)試題(帶解析) 題型:填空題

(每空2分,共10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是_____
A、KMnO4      B、 H2O2     C、 Cl2水      D、 HNO3   
然后再繼續(xù)加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+
而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
(2)向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲線(xiàn)如下圖所示

①、寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式                                
②、該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為                 
③、在B點(diǎn),a            12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)

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(每空2分,共10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是_____

A、KMnO4       B、 H2O2      C、 Cl2 水       D、 HNO3   

然后再繼續(xù)加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+

而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2

(2)向25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,得到曲線(xiàn)如下圖所示

 

①、寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式                                 

②、該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為                  

③、在B點(diǎn),a             12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:填空題

在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線(xiàn)如下圖所示。
(1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。
(3)在B點(diǎn),a______12.5 mL(填“>”、“<”或“=”,下同)。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性,則混合前c(NaOH)________c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:
c(H+)______c(OH-)。
(4)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:__________________。

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