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Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應條件略去):

(1)A→B為加成反應,則B的結構簡式是                ;B→C的反應類型是           。

(2)H中含有的官能團名稱是                    ;F的名稱(系統(tǒng)命名)是                

(3)E→F的化學方程式是                                                        。

(4)TMOB是H的同分異構體,具有下列結構特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結構簡式是                               。

(5)下列說法正確的是                。

 a.A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b.D和F中均含有2個π鍵

c.1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

d.H能發(fā)生加成、取代反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某礦樣用過量酸溶解并過濾,所得濾液A主要含CO、Ni2、SO、H、Fe2、Fe3、OH、Mg2、Mn2等九種離子中的七種。將A中金屬元素進行分離以備利用,部分流程如圖所示:

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

物質

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Ksp(25 ℃)

Fe(OH)3

2.7

3.7

4.0×1038

Fe(OH)2

7.6

9.6

8.0×1016

Ni(OH)2

7.2

9.2

5.5×1016

Mg(OH)2

9.6

11.1

1.2×1011

請根據(jù)題給信息填空:

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知“濾渣1”是MnO2,步驟①發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為________。

(3)常溫下,某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中,若c(Ni2)=5.5×1011 mol·L1,則c(Mg2)=________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應,欲檢驗濾液3中的酸根離子,需優(yōu)先檢驗________(填離子符號)。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量,取20.0 g礦石,按上述流程操作,將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶,再使其中的鐵元素還原為Fe2,然后將所得溶液稀釋到100 mL,取出20.00 mL用0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定。達到滴定終點時溶液顏色為________色,共消耗KMnO4溶液16. 00 mL,經計算礦樣中鐵元素的質量分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


 隨著科學技術的進步,人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池,以滿足不同的需求。

(1)有一類甲醇質子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉化為氫氣,兩種反應原理是

A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)        ΔH=+49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-192.9kJ/mol

又知H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                                   。

(2)下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子,電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。則c電極是         (填“正極”或“負極”),

c電極上發(fā)生的電極反應式是                      

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科目:高中化學 來源: 題型:


 1­丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁 

酯,反應溫度為115℃~125℃,反應裝置如右圖.下列對該實驗的描述錯

誤的是                                                  (  )

A.不能用水浴加熱

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.加入過量乙酸可以提高1­丁醇的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:


臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度,平衡常數(shù)減小

0~3s內,反應速率為:

v(NO2)=0.2mol·L-1

t1時僅加入催化劑,平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則x為c(O2)

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科目:高中化學 來源: 題型:


如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

    A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D.T元素的單質具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化學 來源: 題型:


葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2

相關物質的溶解性見下表:

物質名

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下:

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2

請回答下列問題:

 (1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最合適的是________。

 

 制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質中最適合的是________。

  A.新制Cu(OH)2懸濁液        B.酸性KMnO4溶液

C.O2/葡萄糖氧化酶          D.[Ag(NH3)2]OH溶液

(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余,其目的是________;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。

(3)第③步需趁熱過濾,其原因是________。

(4)第④步加入乙醇的作用是________。

(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。

     A.冷水      B.熱水      C.乙醇    D.乙醇-水混合溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是

A.H2O               B.BF3               C.CCl4             D.PCl5

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科目:高中化學 來源: 題型:


分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構,這些醇和酸重新組合可形成的酯共有 (  )

A、15種      B、28種           C、32種      D、40種

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