【題目】在體積為V L的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水，過濾得沉淀，將沉淀洗凈后灼燒至質(zhì)量不再變化時冷卻、稱量，得mg白色固體．原溶液中c（SO42﹣）為（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

【答案】D
【解析】解：依據(jù)Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ， 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，可知： Al2（SO4）3～Al2O3～3SO42﹣ ，
則：

Al2（SO4）3～Al2O3～

3SO42﹣；

102g

3mol

m

n（SO42﹣）

解得 n（SO42﹣）= = （mol），則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度c（SO42﹣）= = mol/L．
故選：D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可看到銅絲表面變_______色，生成的物質(zhì)是__________，立即將它插入盛乙醇的試管中，發(fā)現(xiàn)銅絲表面變______色，試管中有_________氣味的物質(zhì)生成，其化學方程式是_____________________________________。

（2）實驗室制備乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液 ②用小火加熱試管內(nèi)的混合物 ③把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和Na2CO3溶液的大試管中 ④分離出純凈的乙酸乙酯。 填寫下列空白：

a.如何配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液： _______________________。

b. 已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

乙酸

乙醇

乙酸乙酯

硫酸

沸點(℃)

118

78．5

77

338

實驗中采取小火加熱，保持微微沸騰的目的是_________________________。

c.飽和Na2CO3溶液的作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為_____________________。

（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是_______，吹入空氣的作用為_____________________。

（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的___________（填字母）。

a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈

（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為______________________________________________。

（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Co2＋

6.9

9.4

請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。

② _____________________________________________________。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。

④_______________________________________________________。

⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的（ ）

A.高強度、低密度B.高強度、導熱性

C.低密度、導電性D.導電性、導熱性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對空間位置的是 （ ）

A.結(jié)構(gòu)式B.電子式C.球棍模型D.分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質(zhì)和化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異

（1）研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學方程式：____________________。

（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式______________。

②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是____________ 。

③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：_____________________。

④已知25℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：__________________。

⑤又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產(chǎn)生，并通過列式計算說明__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的官能團的名稱是羧基、_____________、__________________；

（2）反應A→B的化學方程式為_____________________；

（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________、_____________；

Ⅰ苯環(huán)上只有兩種取代基。 Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。Ⅲ.能與NaHCO3反應生成CO2。

（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強，且性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（填“電能轉(zhuǎn)化為化學能”或“化學能轉(zhuǎn)化為電能”）．
（2）通入H2的電極為（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增強”“減弱”或“不變”）．

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