化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法錯誤的是

A．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉

B．古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化

C．綠色化學的核心是減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D．通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同

B．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值

C． 化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率

D．化學反應速率的單位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉(zhuǎn)化率_______________。

(3)COS氫解反應的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式(a、b均為常數(shù))

①如圖能表示COS的氫解反應的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ?qū)OS氫解反應的催化作用如下：

達到平衡所需時間/min

a 的數(shù)值

b的數(shù)值

催化劑Ⅰ

t

a1

b1

催化劑Ⅱ

2t

a2

b2

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號表示)。

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A．化學危險品易危害人類，應禁止生產(chǎn)

B．汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個重要來源

C．氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多

D．漂白粉長期放置在空氣中不會變質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省資陽市高三第二次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯誤的是

A．V＝0.00mL時，CH3COOH溶液pH＝3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol·L-1

B．V＝10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液pH＝7時，＝1

D．V≥20.00mL時，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入2 molA和2 molB ，發(fā)生反應：2A ( g ) + B ( g ）3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol ，達到平衡時放出bkJ熱量，B的體積分數(shù)為ω1％；若向此平衡容器中再充入1 molB和3 mo1C ，在同溫度下達到平衡時吸收c kJ的熱量 ，B的體積分數(shù)為ω2 %，則：

（1）ω1% ω2 % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。

（2）a、b數(shù)值的大小關(guān)系為a b（填“ > ”、“=”或“ < ”或“不確定”）；

（3）b、c數(shù)值的大小關(guān)系為 b c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不確定”）。

（4）a 、b 、c三者的數(shù)學關(guān)系為 （用不等式或等式表示）。

若A、B、C的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時B的體積分數(shù)仍為ω1％，則x、y、z應滿足的關(guān)系是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省惠州市高二上學期高二質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是

A．負極反應式為：

B．正極反應式為：

C．工作一段時間后，溶液的濃度不變

D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省定西市通渭縣高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是： ；

（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；

（3）裝置Ⅱ的作用是 ；

（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（5）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，為了達到這一目的，你認為應在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是 ；

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

測得某溶液中僅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，且陽離子的數(shù)量比為Cu2+:K+=3:4，則SO42-:Cl-的比值可能是

A．3:2 B．2：1 C．1:8 D．任意比

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