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1．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．鋁與稀鹽酸的反應
B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A、為放熱反應，Al、H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B、為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；
C、放熱反應，C、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D、為吸熱反應，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符號分別是S、Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強的元素是F； （填寫元素符號）
（3）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）．
（4）比較③、④、⑨三種元素的金屬性（或非金屬性）強弱K＞Mg＞Al，判斷的依據是（有反應方程式的請寫涉及的化學方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，劇烈反應，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，緩慢反應，而金屬鋁與水在加熱條件下反應不明顯，結論：金屬性K＞Mg＞Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現渾濁，則溶液中一定含有S2-、I-．
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO32-．
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是NO3-、Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用一種試劑就能鑒別出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖四種有機物的水溶液，該試劑是（　　）
A．銀氨溶液B．金屬鈉
C．FeCl3溶液D．新制的Cu（OH）2堿性懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；若在兩極附近分別滴加幾滴酚酞，則A極附近現象為A極附近溶液變紅色．
（2）若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）①②．
①溶液中Na+向B極移動      
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）若開始時開關K與b連接，通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因由于氫離子在陰極放電，促進了水的電離，導致溶液中OH-濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B兩種烴，其相關信息如下：
A①完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一種結構
B①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)    ②有同分異構體
③二溴代物有三種
回答下列問題：
（1）烴A的實驗式是CH；
（2）烴A的結構簡式是；
（3）烴B的三種二溴代物的結構簡式為CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；
（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式為CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br（填一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數依次增大，A、C都能與B按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數最多，E的核電荷數最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)．
（1）畫出D的原子結構示意圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符號）；
（2）寫出A與B可以形成2種化合物的結構式為H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是、；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH4 （填具體的化學式）；
（5）由短周期元素組成的某些微粒，原子總數相同、價電子總數相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2種微粒的名稱）；
（6）寫出工業(yè)上制E單質的化學方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2通入過量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．以Ag作電極，電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
D．AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

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