Question

【題目】氫氣用于工業(yè)合成氨 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1 ．
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是
t4 ．
t5 ．
t7 ．
②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，此時放出熱量46.1kJ．則n= ．

Answer 1

【答案】加入催化劑；減小NH3濃度；降溫；1
【解析】解：①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關系如圖所示，其中t4﹑t5﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t4正逆反應速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應速率都減小，且反應向正反應方向進行，說明是降低溫度，平衡正向進行，

所以答案是：t4 加入催化劑；t5 減小NH3濃度；t7 降溫；

②由反應方程式可知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.2kJmol﹣1，1mol的氮氣與3mol的氫氣完全反應放出92.2kJ的熱量，而此時放出熱量46.1kJ，所以參加反應的氮氣的物質的量為 =0.5mol，即n×50%=0.5mol，解之得n=1mol，

所以答案是：1．